元素化合物之计算专题复习---课题8稿元素化合物之计算专题复习---课题8稿.doc

元素化合物之计算专题复习 【本课时教学内容】： 本课时主要复习与元素化合物知识有关的图像计算和氧化还原计算。了解题目的呈现方式，体会元素化合物知识在计算中的重要作用，并从新的角度对元素化合物知识进行梳理。 【考纲及课标要求】：了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。考纲上明确要求在元素化合物部分，能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算。 【本课时教学目标】： 1、知识与技能: 通过本课程的两类计算，使学生进一步理解并应用常用的守恒计算方法，了解题目的呈现方式，进一步体会元素化合物性质的重要性。 2、过程与方法： 采用讨论、交流、比较、归纳等方式，让学生参与知识的形成过程。 3、情感态度价值观： 通过本课的学习，进一步增强解决高考计算问题的能力和信心。 【本课时学生需求】：近年来，高考主观题部分，涉及到计算的题目，得分率低，大多数学生在心理上不敢不愿做计算题，一是准确率低，二是怕耗时长。因此，学生也迫切希望对相关的计算总结归纳整理，并提炼出相关的计算方法，以提高做计算题的得分率和信心。 【本课时教学策略】：一是采用典型例题法，让学生充分思考和训练思维；二是利用讨论、交流的方式，增强学生对相关计算的感悟归纳整理能力；三是在知识的呈现方式上，将本课内容以学案方式下发给学生，以便学生课后复习、消化、提高。 【本课时教学过程】 一、重难点突破： 有关方程式的计算：在以化学方程式为基础进行计算时，同一物质的单位要相同，不同物质的单位可以不同。即上下单位一致、左右相当。要防止化学方程式不配平，列比例式时相关物质上下单位不统一而造成错误。注意解题规范，合理使用单位和有效数字。　的分析能力是现代社会对人的综合能力的要求之一近几年来在高考题全国卷以及卷、卷、江苏卷各地化学高考中,通过等来提供和传递信息的试题频频出现,不能快速接受、吸收、整合该类化学信息，该类问题则无从下手，难以得出正确答案，为便于大家了解该类试题的特点，下面以为例做一分析某溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42- 中的某些离子，当向该溶液中加入NaOH溶液时发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积（V）发生变化如右图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是 。其离子浓度之比为 。 【答案】：H+ 、 NH4+ 、 Al3+ 、 SO42－ 2︰3︰1︰4 【学生】练习1． 将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别是 【答案2 mol、3 mol、 mol 【教师】例2 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(m)关系如图所示： （1）混合物中MgCl2的物质的量为 （2）混合物中AlCl3的物质的量为 （3）混合物中NaOH的物质的量为 （4）P点表示盐酸的体积是________． 【答案】：(1) 0.01 mol （2）0.005 mol （3）0.045 mol (4) 90 mL. 【学生】练习2．如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（ ） A.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1 B.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1 C.点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸 D.所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同 【答案】：B。 【学生】感悟：此类题的关键、思路、方法。 【教师】总结归纳：计算的关键是元素及其化合物的性质。 能与碱反应的常见阳离子：H+、Mg2+、Al3+、Fe3+ 、Fe2+、Cu2+、Ag+、NH4+,其中，通常，加强碱NaOH先产生沉淀，后沉淀又溶解的是Al3+、加入氨水，先产生沉淀后又溶解的主要有Ag+、Cu2+。考查最多的是铝及其化合物的两性。 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH―+2H2O=2AlO－2+3H2↑Al3++3OH―= Al(OH)3↓ AlO－2+H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3