1化学反应的快慢与限度-.ppt

H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应 逆向反应 对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ 在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应 逆向反应 请继续分析： （5）反应进行到什么时候会“停止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时 （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变 （7）给这个状态命名 平衡状态 （8）反应真的停止了吗？ NO 处于动态平衡 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1以后： v(正)=v(逆) t1以后反应处于平衡状态! 什么是化学平衡呢？ 二、化学平衡状态（简称化学平衡） 1.定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态。 注意：(1)条件：一定条件下 (2)对象：可逆反应 2、特征 ②等：v(正)= v(逆) ③定：反应物和生成物浓度保持不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，各组分的含量保持不变。 ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　 　　　　的条件下建立新的平衡。 ①逆 ④动：动态平衡 可逆反应达到平衡的重要特征（　　　） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 D 练习 随堂练习1 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止 C 随堂练习2 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 B 随堂练习3 下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态 A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成 B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂 C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂 D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成 N N N N H H N N N N H H N H N H ( ) AC 答案：D 14CO2 + C CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。 随堂练习4 14CO2、14C、14CO ①正反应速率等于逆反应速率 ②各物质的浓度保持不变 注意 各物质的量、质量、体积不变时，该反应达到平衡 ①正反应速率等于逆反应速率理解： ② 浓度不变理解： a、各物质的百分含量(如质量分数、物质的量分数、体积分数等)保持不变是， b、有色物质的颜色不变时， 在反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，判断下列情况是否平衡： 一定平衡 一定平衡 c、压强 压强不变时，当m+n ≠ p+q时， 压强不变时，当m+n = p+q时， d、混合气体相对分子质量(M) M一定，当m+n ≠ p+q时， M一定，当m+n = p+q时， 反应平衡 反应平衡 不一定平衡 不一定平衡 e、 气体的密度一定时， 不一定平衡 √ √ √ √ × × 答案：C 第三节 化学反应的速率和限度 一、化学反应的速率 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行 得慢。 思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗？ ●炸药爆炸 ●金属锈蚀 ●食物腐败 ●离子反应 ●塑