2016创新设计高考总复习化学(人教版安徽)课件2-4氧化还原反应的基本概念和规律.ppt

基础课时4　 氧化还原反应的基本概念和规律 [必威体育精装版考纲] 1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.掌握氧化还原反应的有关知识(氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等)。 1．本质和特征 2．有关概念及其相互关系 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合 物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： 【互动思考】 1．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？ 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 (　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性 (　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 (　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 考点二　物质氧化性、还原性强弱的比较 1．氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指物质 的性质(或能力)；还原性是指物 质 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有 ，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 ，如金属单质、 Cl－、S2－等；中间价态——既有 又有 ，如 Fe2＋、S、Cl2等。 方法三：根据“两池”判断 (1)根据原电池原理判断：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。 (2)根据电解池原理判断 用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳离子的 (对应金属单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的 (对应非金属单质的氧化性较弱)。 方法四：根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断 (1)浓度 一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，浓硫酸有强氧化性(指SO)而稀硫酸只有弱氧化性(H＋)。还原剂的浓度越大，其还原性越强，如浓盐酸的还原性强于稀盐酸，因此在实验室制取Cl2时用浓盐酸与MnO2共热。 (2)温度 许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。 (3)酸碱度 HNO3的氧化性与H＋的浓度有关，H＋的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。 方法六：根据反应的剧烈程度判断 (1)金属单质与水反应的剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水反应时，Na剧烈，Mg加热才明显，Al加热条件下也不明显。故还原性： 。 (2)非金属单质与H2化合的难易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，F2在冷暗处剧烈反应而爆炸，Cl2在光照条件下剧烈反应而爆炸，Br2加热至500 ℃时才能发生反应，I2在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性： 。 (2)同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，则还原剂的还原性越强。 如HCl＋H2SO4(浓)→不反应、2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O，从化学反应方程式看，HCl不能还原浓硫酸，而HBr、HI却能把浓硫酸中＋6价的硫分别还原成＋4价、－2价，故还原性： 。 【互动思考】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 (　　) (2)含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 (　　) (3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 (