11元素周期表(6课时).ppt

元素非金属性强弱判断依据 1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：与H2化合越容易，非金属性越强 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 元素非金属性指非金属元素的原子得电子的能力，与氧化性不同。非金属性指的对象是元素，氧化性指的对象是物质。 氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 非金属性：F＞Cl＞Br＞I 元素非金属性强弱判断依据 1、与H2化合的难易程度：反应越容易，非金属性越强 2、气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强 最高价含氧酸酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 （F无正价，故无含氧酸） 4、置换反应 非金属性：F＞Cl＞Br＞I 课堂练习： 1．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是(　　) A．单质的密度依次增大(Br2除外) B．单质的熔、沸点依次升高 C．Cl2可从KI溶液中置换出I2 D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 D 解析：选D。在NaCl溶液中，F2是与H2O反应而不是与NaCl反应。F2与水反应的化学方程式为：2F2＋2H2O===O2＋4HF。 课堂练习： 2、下列卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确是(　 ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A．①②③　　　　　　　　B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤ C 3、卤族元素单质及其化合物的性质 (1)按F→I的顺序元素的非金属性逐渐 （ ） (2)氢化物稳定性：（ ） (3)氢化物还原性：（ ） (4)最高价含氧酸酸性： （ ） 课堂练习： 减弱 HF＞HCl＞HBr＞HI HF＜HCl＜HBr＜HI HClO4＞HBrO4＞HIO4，F无正价，故无含氧酸 元素周期表 复习1：原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 + - 不带电 不带电 原子的核电荷数=质子数=核外电子数 构成原子的粒子 电子 原子核 质子 中子 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 质子质量的1/1836 1.007 1.008 构成原子的粒子质量特点: 原子的质量主要集中在原子核上 （1）定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 1、质量数（A） (2)原子组成的表示方法 A——质量数， Z——质子数， X——元素符号 表示质量数为A、质子数为Z的一种原子 粒子 符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（A） 用 表示为 O 8 18 Al 14 27 Ar 18 22 Cl H Z A X 17 35 Cl 1 3 H 18 40 Ar 13 27 Al 8 18 O 10 13 40 17 18 35 1 2 3 练一练：质量数、质子数和中子数的换算 想一想：同种元素原子的质子数相同，中子数是不是一定相同呢？ 元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。 复习2：元素的定义 核素的定义： 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 氢元素的三种原子 原子符号 质子数 中子数 氢原子名称和简称 氕（H） 氘（D） 氚（T） 1 3 H 1 2 H 1 1 H 1 1 1 0 1 2 2、核素 核素的理解： （1）一种核素就是一种原子。 （2）质子数和中子数共同决定核素的种类 （3）绝大多数元素都包括多种核素，所以核素的种类多于元素的种类。 判断下表中有多少种核素？ U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1H C: 6C 6C 6C O: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl 1 2 3 12 13 14 16 17 18 35 37 234 235 238 2、核素 3、同位素 (1)定义：质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子，互称同位素。 (2)特点