122元素周期律.pptx

1 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律（第2课时）【学习目标】1、通过第三周期元素的性质探究同周期元素性质的递变规律。2、掌握金属性、非金属性的 比较方法。3、掌握元素周期律与元素周期表在实际生活、生产、科研领域中的应用。 【重点难点】金属性、非金属性的比较方法，元素性质的递变规律。 复习回顾1、以第三周期为例，说明原子结构的变化规律。第三周期元素随着核电荷数的增大，从左向右最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐增大，最低负价逐渐减小，原子半径逐渐减小。2、通过原子结构核外电子排布的变化规律，预测第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。从左向右，随着核电荷数的增大，原子核对最外层的吸引力增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。预测总结设计实验结构 性质 验证 结论一、同周期元素性质的变化规律研究物质化学性质的一般方法：金属单质与水或酸反应置换出H2的难易金属性判断依据金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性非金属性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱实验·探究如何设计实验判断钠镁铝三种金属的金属性强弱 试剂：面积相同的镁条和铝条，金属钠，酚酞溶液，MgCl2溶液，盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水。仪器：烧杯，试管，表面皿，酒精灯， 试管夹。 实验一：钠、镁、铝与水的对比反应实验注意事项：1、钠如何取用？2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。实验现象和结论：钠MgAl现象与冷水反应剧烈与热水反应较快无明显现象方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2↑结论：金属性强弱 Na＞Mg＞Al 镁铝实验二：镁、铝和盐酸的反应向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。实验现象和结论：MgAl现象化学方程式有气泡放出,反应较剧烈有气泡放出,反应剧烈Mg + 2HCl == MgCl2+H22Al + 6HCl == 2AlCl3+3H2 金属性：Mg AlNaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液实验三：白色沉淀Al(OH)3白色沉淀Mg(OH)2现象：再加NaOH溶液再加NaOH溶液沉淀不溶解沉淀溶解现象：【通过实验，获取结论】原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸 )反应最高价氧化物对应的水化物碱性强弱与盐酸反应较剧烈与热水反应较快与盐酸反应剧烈与冷水反应剧烈Al(OH)3Mg(OH)2NaOH强碱中强碱两性金属性：NaMg Al 金属性逐渐减弱思考·交流阅读课本16页表格3，探究非金属性强弱。Si P SCl非金属性：非金属逐渐增强磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合高温非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸两性氢氧化物金属性和非金属性递变原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快稀有气体元素同一周期,从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强位置反映决定反映决定决定结构性质反映二、元素周期表的应用1、在自然科学方面： 周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，元素周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和元素周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。2、在生产上的某些应用： 由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 ①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 ②半导体材料都是周期表里金属与非金属分界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 ③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂 。 ④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从第ⅢB族到第ⅥB族的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。原子半径逐渐减小元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强小 结原子半径逐渐增大非金属性逐渐增强元素金属性逐渐减弱当堂检测D 1.下列变化的比较, 不正确的是（）A.?酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3P