第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳(第2课时)上课.ppt

2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？ 课堂练习一 1、现有下列四种气体：氧气、氢气、二氧化碳、 一氧化碳。试回答： （1）只能用排水法收集的是________ （2）只能用向上排空气法收集的是_______ （3）既可用向上排空气法又可用排水法收 集的是_______ （4）即可用向下排空气法又可用排水法收 集的是_______ 本节课的学习收获： * * 二氧化碳和一氧化碳 谁之过 二、一氧化碳 （一）物理性质：通常状况下是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 思考： 1、有人用炉火取暖，为防止煤气 中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？ 答：不行，因为一氧化碳难溶于水。 （只能用排水集气法） 答：不行。因为一氧化碳没有气味。 一氧化碳 二氧化碳 氧气 氢气 返回 1. 可燃性（与二氧化碳不同） （1）现象：CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁上澄清的的石灰水变浑浊，放出大量的热放出大量的热 2CO＋O2 2CO2 点燃 （2）化学方程式 （二）化学性质 2. 还原性（一氧化碳还原氧化铜） （1）黑色的粉末变成了红色； （2）澄清的石灰水变浑浊。 仔细观察如图实验，你观察到什么现象？ 尾气处理 本实验操作步骤是： 1、检查装置的气密性； 2、将一氧化碳气体验纯； 3、点燃装置最后边的酒精灯； 4、通入一氧化碳气体； 5、点燃酒精灯进行加热； 6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒 精灯。 注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。 步骤： 检验纯度 先通CO，再加热 (将试管内的空气排尽，防止CO和空气混合加热发生爆炸) (防止空气进入试管，使生成的铜在加热的条件下再被氧气氧化成氧化铜 ) 微观解释： 一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，氧化铜失去了氧发生了还原反应。 CO＋CuO Cu＋CO2 △ 化学方程式 实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入CO气体？为什么？ 答：应 先 熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止通 入CO气体。 这是因为 ： 如果先停止通入CO，灼热的铜就会和玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜。 思考 你能不能将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进，一方面能避免CO对环境的污染，另一方面能充分利用能源。 思考 动动手 请你写出CO还原氧化铁的化学方程式 CO+ Fe2O3 = Fe + CO2 3 2 3 冶金工业上常用此方法来炼铁 高温 一氧化碳也能还原氧化铁 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 高温 (这是高炉炼铁的主要原理) 以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。 燃烧的煤炉 2CO+O2 ==2CO2 点燃 CO2+C === 2CO 高温 2C+O2(不充足) ==2CO 点燃 C+O2(充足) === CO2 点燃 3. 毒性 一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。 （1）中毒原因 （2）防治措施 用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。 一氧化碳中毒的生理过程 1、学习了CO的性质 （1）物理性质 （2）化学性质 2、CO的用途： 1、CO具有 可燃性 2、CO具有 毒性 3、CO具有 还原性 无色、无味、气态、密度比空气小、难溶于水 1、可以用于冶金工业 2、可作燃料 返回 CO和CO2的比较 相互转化 2CO+O2 == 2CO2 CO2+ C == 2CO 联系 灭火 制汽水 温室肥料 化工原料等 燃料 冶炼金属 主要用途 无 剧毒 毒性 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O 无 与石灰水反应 CO2+H2O==H2CO3 无 与水反应 CO2+ C == 2CO 无 氧化性 无 CO+CuO==Cu+CO2 还原性 化 学 性 质 在一般情况下，既不能燃烧也不支持燃烧 2CO+O2==2CO2 可燃性 能溶于水 难溶于水 水溶性 比空气大 比空气小 密度 无色无味气体 无色无味气体 色 态 味 物理性质 二氧化碳 一氧化碳 物质 点燃 △ 高温 点燃 高温 还原性 毒性 可燃性 化 学 性质 物理 性质 C CO H2 比较 无色无味，密度最小，难溶与水 无色无味，密度比空气略小，难溶于水 大多是黑色固体 2H2+O2== 2H2O 2CO+O2== 2CO2 C+O2== CO2 CuO+H2== Cu+H2O CuO+CO==Cu+