2-3化学平衡3.ppt

?对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% P Y 100℃ 200℃ 300℃ A、D 图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( ) A. a点 B. b点  C. c点 D. d点 C 2NO＋O2 2NO2＋Ｑ(Ｑ＞0) 3.物质百分含量——时间曲线 T1?C T2?C C% 时间 0 t1 t2 看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q 1、T1与T2的高低 2、是放热反应还是吸热反应? 问 题 1、T1T2 2、是放热反应 答案 可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 A 练习：图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 练习：对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应中吸热反应），下列图像正确的是（ ） υ υ逆 υ正 温度 A． AB3% 100℃ 时间 500℃ B． AB3% 时间 1×106Pa 1×105Pa C． AB3% 压强 100℃ 500℃ D． BD * * 2、在一密闭容器中充入1 molNO2，建立平衡： 2NO2 N2O4 测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%，问 a、b值的大小关系。 b﹥a 3.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: （ ）A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c A 练习： 4、课本P32 6、7、8 资料：放热反应?H0，吸热反应?H0 三、温度对化学平衡的影响 【探究实验3】 课本P28页实验2－7 2NO2 N2O4 (红棕色) (无色) △H= -56.9kJ/mol 序号 实验内容 实验现象 实验结论 (平衡移动方向) 温度变化 混合气体颜色 c(NO2) 1 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 2 将充有NO2的烧瓶放入热水中 红棕色 变深 红棕色 变浅 温度降低 温度升高 变大 变小 向逆反应方向即吸热方向移动 向正反应方向即放热方向移动 三、温度对化学平衡的影响： 2NO2 N2O4 + 57 KJ （红棕色） （无色） 原因分析： 在其它条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动. 在其它条件不变的情况下, 降低温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都减少,但吸热反应减少的倍数大于放热反应减少的倍数,故平衡向放热反应的方向移动. V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V‘正 = V’逆 V’逆 V‘正 升高温度 （逆反应是吸热反应） 3.速率-时间关系图： 2NO2 N2O4 三、温度对化学平衡的影响： 突变 平衡常数∶ K=Cp（C）·Cq（D）/Cm（A）·Cn（B） 平衡常数只受温度影响，与浓度变化无关。 温度升高，K值减少，则正反应为_____反应 温度升高，K值增大，则正反应为_____反应 放热 吸热 讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 ，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空： ③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升