2014版化学一轮复习课件(人教版天津专供)第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向.ppt

【解析】　　　2SO2(g)　+　O2(g) 2SO3(g) 计量数之比 2 1 2 起始浓度(mol·L-1) 0.4 1.0 0 转化浓度(mol·L-1) 0.32 0.16 0.32 平衡浓度(mol·L-1) 0.08 0.84 0.32 （1）平衡常数K= （2）压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍，Q= ，即QK，所以平衡向正反应方向移动。 （3）压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍。Q= ，即QK，所以平衡向逆反应方向移动。 （4）保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改变，但反应 混合物各组分的浓度保持不变，所以平衡不发生移动。 答案：（1） （2）向正反应方向移动 （3）向逆反应方向移动 （4）不移动 1.(2013·滨海区模拟)设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g) ΔH=a kJ·mol-1，反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s) +H2(g) ΔH=b kJ·mol-1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下： 1.67 2.38 K2 2.15 1.47 K1 1 173 973 T/K 下列有关叙述正确的是( ) A.b＞0 B.在973 K下增大压强，K2增大 C.a＞b D.在常温下反应①一定能自发进行 【解析】选C。温度升高，K1增大，说明反应①正反应吸热， a＞0;K2减小，说明反应②正反应放热，b＜0；故a＞b，A项错 误，C项正确；温度不变，平衡常数不变，B项错误；反应①是 吸热反应，不知道熵变的大小，不能确定其能否自发进行， D项错误。 2.某温度下反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=57.0,现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L-1H2(g)、 0.5 mol·L-1I2(g)及0.3 mol·L-1HI(g),则下列说法中正确 的是(　　) A.反应正好达平衡 B.反应向左进行 C.反应向某方向进行一段时间后K57.0 D.反应向某方向进行一段时间后c(H2)0.2 mol·L-1 【解析】选D。此时的浓度商为Q= =0.9K,故平衡右移。 3.(2013·宁波模拟)在1 100℃,一定容积的密闭容器中发生反 应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)　ΔH=akJ·mol-1(a0), 该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.若生成1 mol Fe,则放出a kJ热量 B.若升高温度,则正反应速率加快,逆反应速率减慢,化学平衡正 向移动 C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平 衡状态 D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol·L-1,则c(CO2)= 0.026 3 mol·L-1 【解析】选D。反应为吸热反应,A错误;升高温度,则正、逆反应速率均加快,化学平衡正向移动,B错误;反应是气体总体积不发生改变的反应,C错误;1 100℃时K=0.263,c(CO)= 0.100 mol·L-1,根据平衡常数的表达式可得:c(CO2)= 0.026 3 mol·L-1,D正确。 4.(2013·安庆模拟)高温下,某反应达到平衡,平衡常数 K= 。恒容时,温度升高,H2浓度减小。 下列说法正确的是(　　) A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2 催化剂 高温 【解析】选A。根据平衡常数表达式可知,该反应的化学方程式 为CO2+H2 CO+H2O,D错误;温度升高,H2的浓度减小,说明平 衡正向移动,反应为吸热反应,ΔH0,A正确;增大压强,平衡不 发生移动,c(H2)不变,B错误;升高温度,正、逆反应速率均增 大,C错误。 5.(1)下列叙述中,不正确的是(　　) A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B.催化剂不能改变平衡常数的大小 C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化 (2)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g); ②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.