2014版金版学案高考化学一轮总复习配套课件第四章第二节元素周期律.ppt

3．(2012·合肥八中质检)若以R、M分别代表一种元素，下列说法正确的是(　　) A．若存在简单阴离子R—，则R一定属于ⅦA族 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族 C．若存在简单阳离子M＋，则M一定属于ⅠA族 D．若存在简单阳离子M2＋，则M一定属于ⅡA族 解析：能形成简单阴离子R－，除了ⅦA族元素，也可能是H，A错误；只有ⅥA族元素能形成简单阴离子R2－，B正确；能形成简单＋1、＋2价的阳离子，除了ⅠA、ⅡA族元素，ⅠB、ⅡB族元素也可以，C、D错误。 答案：B 实验·操作—提高素养 实验课题：同周期元素性质的递变规律探究 1．实验目的。 探究第三周期元素金属性和非金属性的递变规律。 2．实验原理。 (1)利用置换反应比较Cl和S的非金属性强弱。 (2)利用Na、Mg、Al与H2O或H＋反应的剧烈程度比较Na、Mg、Al的金属性强弱。 (3)测定同浓度H2SO4和H3PO4的pH，把H3PO4滴入Na2SiO3溶液中比较H3PO4和H2SiO3的酸性强弱，从而比较Si、P、S的非金属性强弱。 3．探究活动。 (1)探究Na、Mg、Al的金属性强弱(见下表)。 (2)探究Cl、S、P、Si的非金属性强弱(见下表)。 4.操作提示。 (1)钠要取“黄豆粒”大小，且要用试纸擦干其表面的煤油，放在大的烧杯或玻璃水槽中进行实验。 (2)镁条、铝条最好取形状、大小一样的且放入等体积等浓度的盐酸中进行实验。 (3)氯水和H2S溶液均要新制的。 (4)测溶液的pH的操作：把一小片pH试纸放在干净的表面皿上，用干净的玻璃棒(或胶头滴管)蘸取一滴待测液点在pH试纸的中央，待变色后立即与标准比色卡进行比较。 5．实验小结。 金属性：NaMgAl；非金属性：ClSPSi。 【例4】　(2011·汕头模拟)(双选)根据下列实验现象，所得结论正确的是(　　) 氧化性：Cl2Br2I2 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 B 活动性：AlFeCu 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 A 结论 实验现象 实验 非金属性：ClCSi 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 D 溶解性：AgClAgBrAg2S 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 C 解析：A项，活泼金属作负极，正极上有气泡产生;B项，不能确定置换出碘的是氯还是溴；C项，溶解度大的沉淀转化成溶解度小的沉淀；D项，比较非金属性强弱，要看非金属最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，故选A、C两项。 答案：AC 4．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5 mol·L－1盐酸、3 mol·L－1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 ②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸磨过)分别投入足量的相同体积0.5 mol·L－1盐酸中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 实验现象 实验步骤 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 ④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5 mol·L－1 盐酸和3 mol·L－1盐酸中 ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中 请回答下列问题： (1)实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是______________________________________。 (2)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是____________________________________。 (3)实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为______________________________，根据实验③的现象可得到的结论是__________________________________________ ______________________________。 (4)实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？______(填“是”或“否”)，通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是____________________________________或_____ ___________________________。 解析：(1)钠熔化成闪亮的小球，是由于该反应放热，且钠的熔点低。(2)决定反应的快慢，内因是反应物本身的性质，是最主要的；外因有温度、压强、浓度、催化剂、接触面积等等。(3)氯气的氧化性很强，能将S2－氧化成硫单质。(4)由于铝粉表面积大，接触面积大，反应快，