2014版化学复习方略课件(专题版)专题七物质结构与性质(福建专供).ppt

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示： ①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有　　　　　；配位键存在于　　　　原子之间(填原子的数字标号)；m=　　　(填数字)。 ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有　　　(填序号)。 A.离子键　　　B.共价键　　　C.金属键 D.范德华力　　E.氢键 【解题指导】解答本题要明确以下四点： （1）电离能是衡量原子或离子失电子能力的标度，越容易失电子，第一电离能越大。 （2）分子晶体的沸点是由范德华力、氢键和分子极性等因素决定的。 （3）根据球棍模型和元素的成键数目写出Xm-的结构，再根据化合价求出m的数值。 （4）根据孤电子对和空轨道的存在判断配位键。 【解析】（1）Al是活泼金属，容易失去电子，第一电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第一电离能大。 （2）Mn是25号元素，其电子排布式为[Ar]3d54s2，失去最外层的2个电子，即得Mn2+：[Ar]3d5。 （3）硅烷为分子晶体，其组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。 （4）①H可以形成1个共价键，O可以形成2个共价键，B可以形成3个共价键，所以最小的球为氢原子，共4个，颜色浅的大球为氧原子，共9个，颜色深的大球为硼原子，共4个，其化学式为(H4B4O9)m-，H为+1价，B为+3价，O为-2价，所以1×4+3×4+(-2)×9=-m，得m=2。硼原子正常形成3个共价键，采用sp2杂化，4号硼原子形成了4个共价键，四面体构型，采用sp3杂化，其中1个共价键为配位键，5号氧原子形成2个共价键，所以其中1个共价键为配位键，即4号和5号原子之间的共价键为配位键。②Na+和Xm-之间以离子键结合，结晶水之间存在范德华力和氢键。 答案：（1） （2）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （3）硅烷的相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高(答案合理即可) （4）①sp2和sp3　4，5或(5，4)　2　②A、D、E 2.(2013·漳州一模)A～E是周期表中1号～36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下： A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。 （1）请写出E原子基态的电子排布式??????????????????? 　????????????????????????????????????????????????。 （2）A与C形成的最简单化合物(甲)分子的立体结构是 　　　　　　　　，其中C原子的杂化方式是___________。 （3）A与D元素形成的化合物(乙)与甲相比，沸点较低的 是　　　　　(写化学式)，原因是　??????????????????。 （4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上)，则该化合物中B70与钾原子个数比为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【解题指导】（1）切入点：正确推断A原子，推断A原子的方法为 ①A～E分别位于前四周期的各个周期中，原子序数依次递增，基本可以确定A在第1周期，可能为H。 ②A原子的基态只有一种形状的电子云，则只能为球形电子云，即原子中只有s电子。只有s电子的原子只有H和He；A容易形成共价键，则只能为H。 （2）关注点：正确认识晶胞结构，运用分摊法计算晶胞中原子数目。 【解析】（1）A原子的基态只有一种形状的电子云，说明A中只有s电子，并容易形成共价键，说明A为氢元素。 B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn，则最外电子层的排布式为2s22p2，为碳元素。 C与B同周期，则C为第2周期元素，第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素，则C为氮元素。 D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大，D为氯元素。 E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素，则E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，为铜元素。 （2）A与C形成的最简单化合物为NH3，分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化。 （3）与HCl相比，NH3分子间存在氢键，导致了其熔沸点的升高