2014高考化学一轮复习第5章-第2讲元素周期律和元素周期表.ppt

第二讲　元素周期律和元素周期表 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 1．元素周期表的结构和元素周期律。 2．元素“位置、结构、性质”关系的综合应用。 3．元素的综合推断。 一、元素周期律 1．定义 元素的性质随 的递增而呈 变化的规律。 2．实质 元素原子 的结果。 3．具体表现 结合碱金属和卤素知识，回答下列问题。 (1)通过哪些事实可以比较元素的金属性强弱？ 提示　通过单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性来比较。越容易置换出氢，说明元素的金属性越强，氢氧化物的碱性越强，说明元素的金属性越强。另外通过单质间的置换反应也可以比较。 (2)通过哪些事实可以比较元素的非金属性强弱？ 提示　通过与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性来比较。越容易与氢气化合、生成的氢化物越稳定，说明元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，说明元素的非金属性越强。另外通过单质间的置换反应也可以比较。 二、元素周期表 1．原子序数 对于一个原子：原子序数＝ ＝ ＝ ＝ － 。 2．元素周期表 (1)编排原则： ①把 相同的元素按 递增顺序从左到右排成一横行，共有 个横行。 ②把不同横行中 相同的元素按 递增的顺序从上到下排成一纵行，共有 纵行。 (2)周期 (3)族 ①主族：由 元素和 元素共同组成的族(第18列除外) ③Ⅷ族：包括 三个纵列。 ④0族：第18纵列，该族元素又称为 元素。 (4)分区 ①分界线：沿着元素周期表中 与 的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为 ，分界线右上方为 。 ③分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现 的性质。 (5)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第 周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第 周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。 元素周期表在科研、生产等方面有哪些指导意义？ 提示　(1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。(3)对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系。 “三个”规律· 微粒半径的大小比较 一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大； 二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。 “三角”规律· 元素周期表中的“三角”规律 若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。 (1)原子半径：CAB； (2)金属性：CAB； (3)非金属性：BAC。 两条规律· 元素周期表中元素的电子排布和化合价规律 (1)从元素周期表归纳电子排布规律 ①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 ②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。 ③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 ④某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。 ⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 (2)从元素周期表归纳元素化合价规律 ①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。 ②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 我的闪记· ①元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。 ②从左到右族的分布： ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 ③0族原子序数 He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86。 ④同周期第ⅡA和