第六章 第3讲能量变化.ppt

1 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7.2 B 2Cl－－2e－===Cl2↑　 CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl 不变 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Fe以Fe2＋的形式进入电解液 c　 Cu2＋＋2e－===Cu　 Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方， 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 酚酞试液先变红后褪色 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ H2　 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 本讲内容结束 请完成练出高分 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 知识梳理·题型构建 1 2 3 题组训练　电解原理的应用 知识梳理·题型构建 1 2 3 题组训练　电解原理的应用 引起水的电离平衡向右移动，使c(OH－)c(H＋) 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于 D O2＋2H2O＋4e－===4OH－ H＋在阴极附近放电， 知识梳理·题型构建 题组训练　电解原理的应用 1 2 3 知识梳理·题型构建 考点三 I 应对电化学定量计算的三种方法 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。 1．计算类型 根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。 2．方法技巧 (1)根据电子守恒计算 用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 (2)根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 (3)根据关系式计算 知识梳理·题型构建 考点三 I 应对电化学定量计算的三种方法 如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式： (式中M为金属，n为其离子的化合价数值) 该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。 提示　在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。 【递进题组】 题组一 题组二 知识梳理·题型构建 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 题组一　电化学的有关基本计算 B 题组一 题组二 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 题组一　电化学的有关基本计算 　HNO3 4Ag＋＋4e－===4Ag 0.025 　正 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 140 负 Cu2＋＋2e－===Cu　 0.012 5 2Cl－－2e－===Cl2↑ 280 B 题组一 题组二 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 题组一　电化学的有关基本计算 题组一 题组二 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 题组二　分阶段电解的相关计算 A 题组一 题组二 1 2 3 4 5 知识梳理·题型构建 C 题组一 题组二 1 2 3 4 5 题组二　分阶段电解的相关计算 知识梳理·题型构建 0.6 0.2 0.4 题组一 题组二 1 2 3 4 5 题组二　分阶段电解的相关计算 知识梳理·题型构建 题组一 题组二 1 2 3 4 5 题组二　分阶段电解的相关计算 知识梳理·题型构建 考点四 I 金属的腐蚀和防护 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀 1．金属腐蚀的本质 金属原子 变为 ，金属发生 。 2．金属腐蚀的类型 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 联系 较活泼金属被氧化 金属被氧化 本质 有微弱电流产生 无电流产生 现象 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 金属跟非金属单质直接 接触 条件 电化学腐蚀 化学腐蚀 类型 失去电子 金属阳离子 氧化反应 知识梳理·题型构建 考点四 I 金属的腐蚀和防护 以钢铁的腐蚀为例进行分析： 吸氧腐蚀更普遍 联系 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 总反应式 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2H＋＋2e－===H2↑ 正极 Fe－2e－===Fe2＋ 负极 电极反应 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸