第六章 第一节 氧族元素.ppt

[答案]　 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液． 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊． 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验． 产生气泡，木条复燃. [思考·领悟] ?教师备课园地　 [拓展·发现] H2O2的化学性质 [考 情 分 析] 地位 氧族元素知识在高考命题中，一般不会单独设计题目，通常与物质结构理论及氧化还原反应结合在一起考查 题型 以选择题为主，也常渗透于推断题中 角度 (1)与物质结构理论相联系，考查氧族元素的结构及性质． (2)与氧化还原反应相联系，考查H2O2及空气中O3、O2的化学性质． 预测 预计今后高考对该部分知识的考查不会有大的变化，但对H2O2、O3在工农业生产中实际运用的题目应引起重视. [考 题 印 证] 1．(2009·上海高考)三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层 方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知 (　　) A．日光在反应中做催化剂 B．过氧化氯是一种很稳定的物质 C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O D．臭氧分子最终转变成氧气分子 解析：日光在反应中提供能量，过氧化氯是一种中间产物，该物质会分解，结构式为Cl—O—O—Cl. 答案：D 2．(2009·广东高考)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4 溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ === 2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 下列说法正确的是 (　　) A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 解析： A项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3＋强，由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2＋强．B项，在H2O2分解过程中，溶液的pH保持不变．C项，根据质量守恒定律和催化原理，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变．D项，若混入Fe2＋，即可促进H2O2的分解而影响H2O2的生产． 答案： CD 3．(2008·广东高考)O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有 关说法错误的是 (　　) A．O3和O2互为同位素 B．O3和H2O2的分子内都含有共价键 C．H2O2具有氧化性，可以用于消毒杀菌 D．高空中的O3层保护人类免受紫外线伤害 答案：A 解析A项，O3与O2互为同素异形体；B项，O3和H2O2分子内均存在共价键；C项，H2O2具有强氧化性，能杀菌消毒；D项，O3能吸收太阳光中的紫外线保护人类． 4．(2011·绵阳诊断)科学家发现了一种新的粒子O4，关于 O4的下列说法中正确的是 (　　) A．它是氧的一种新的同位素 B．它是氧的一种新的同素异形体 C．它的摩尔质量为64 D．它的氧化性比O2弱 答案：B 解析： O4是氧元素的一种新的同素异形体，摩尔质量为64 g/mol，氧化性比O2强． 5．(2011·衡水模拟)下列说法不正确的是 (　　) A．硫是一种黄色的能溶于CS2的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫与氧属于同一主族 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产 物是SO3 . 答案：D 解析：硫易溶于CS2，在空气和纯O2中均能燃烧，其燃烧产物均为SO2. (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g/mol(保留一位小数)． (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L. (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g．则原混合气中臭氧的体积分数为________． 答案：(1)35.6　(2)3　(3)50% 点击下图进入“创新演练·大冲关” 一、氧族元素 1．原子结构 (1)原子结构示意图 O： S： (2)相同点与不同点 ①相同点：最外层电子数均为 ②不同点：电子层数依次 ，原子半径依次 6 增多 增大 2．氧族元素(用R表示)性质的相似性与递变性 (1)相似性 ①在气态氢化物中均显 价，分子通式为 ②在最高价氧化物中均显 价，分子通式为 (O除外) ③最高含氧酸的分子通式为 (O除外) －2 H2R ＋6 RO3 H2RO4 (2)递变性(随核电荷