2015届高考化学(人教通用)考前专题复习课件专题3物质结构与元素周期律.ppt

C项中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬度大，SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，该项错误； D项中，锗为半导体材料，可以形成GeCl4，所以该项正确。 答案　D 规律方法 元素推断的一般思路 题型3　元素推断及综合应用 对点模拟 (一)由周期表中的位置推断 1.短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表 所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32， D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是(　　) A.元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体 B.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应 的水化物发生反应，且反应类型相同 C.在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构 D.四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高 题型3　元素推断及综合应用 解析　设A的质子数为n，由A、B、C位置关系可知，B的质子数为n＋9，C的质子数为n＋2，即n＋(n＋9)＋(n＋2)＝32，解得n＝7，可知A、B、C分别是N、S、F； D元素最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D为碳元素(C)。碳元素的氢化物有多种如CH4、C2H6、C2H4，其分子构型不一定是正四面体，A项错； NH3与HNO3的反应为非氧化还原反应，H2S与浓硫酸的反应为氧化还原反应，B项错； CS2、CF4均能满足8电子稳定结构，SF6的硫(S)不能满足8电子稳定结构，C项错； 由于氟是最活泼的非金属，其氢化物的稳定性最高，D项正确。 答案　D 2.如图是元素周期表中短周期的一部分， 若A原子的最外层电子数比次外层电子数 少3，则下列说法正确的是(　　) A.元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性； C＞B＞A B.D的最高正价与B的最高正价相等 C.D与C不能形成化合物 D.原子半径：C＞B＞A＞D 解析　由A、B、C、D均为短周期元素，知A、B、C为第三周期元素。 由A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，可知A为磷元素，则B、C、D分别为硫元素、氯元素、氧元素。氧元素没有最高正价，B项错误； O与Cl可形成化合物ClO2，它是一种水处理剂，C项错误； 同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小，D项错误。 答案　A 3.下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是(　　) A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性：④② C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤④ D.元素的最高正化合价：③＝⑤ 解析　本题考查元素周期表和元素周期律知识，属于中等难度题。从所给元素周期表可知①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl。元素①在第二周期第ⅤA族，A错误； 根据元素周期律知识，气态氢化物的稳定性为H2OH2S，B错误； 最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4H2SO4，C正确； F没有正化合价，D错误。 答案　C (二)由原子结构推断 4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/10－12m 160 110 70 66 主要化合价 ＋2 ＋5、＋3、－3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A.离子半径：WX B.气态氢化物的稳定性：ZW C.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY 解析　由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：WX，A项错误； 非金属性：ON，故稳定性：H2ONH3，B项错误； 化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误； 非金属性：NP，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4，D项正确。 答案　D 5.短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则(　　) A.原子半径：Y＜Z＜W B.单质的还原性：Y＜Z C.气态氢化物的稳定性：X＞W D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 解析　由X原子最外层电子数是电子层数的三倍可知X为氧(O)，再由Y与X(O)可形成两种离子化合物Y2X2、Y2X知，形成的只能是Na2O2和Na2O，则Y为钠(Na)，Z为铝(Al)，W为硫(S)。 答案　C 6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下