2015年高考化学(人教通用版)二轮专题复习课件专题七化学反应与能量.ppt

(4)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) ( ) (5)25 ℃，101 kPa时，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则 2H＋(aq)＋SO (aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 ( ) × × 解题心得 热化学方程式书写或判断易出现的错误 1.未标明反应物或生成物的状态而造成错误。 2.反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。 3.漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。 4.反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。 5.对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。 考点三　盖斯定律的多角度应用 知识精讲 1.定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。 2.常用关系式 题组集训 题组一　利用盖斯定律求焓变 2.[2012·江苏，20(1)]真空碳热还原--氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝_____kJ·mol－1 (用含a、b的代数式表示)。 解析　两式相加即得Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1。 a＋b 3.[2014·广东理综，31(1)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。 ①1/4CaSO4(s)＋CO(g) 1/4CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1 ②CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　 ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1 ③CO(g) 1/2C(s)＋1/2CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1 反应2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋ SO2(g)的ΔH＝_________________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。 4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3 答题模板 叠加法求焓变 步骤1　“倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2　“乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 答题模板 步骤3　“加” 上面的两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。 4.(2014·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热 效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　) A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3 C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 题组二　多角度比较焓变大小 解析　1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH10,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故ΔH20,1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH30，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1＜ΔH3。 答案　B 解析　H2的燃烧反应是放热反应，ΔH＜0，故a、b、c、d都小于0，B、D错； 反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a＞c，A错； 反应②的化学计量数是①的2倍，②的反应热也是①的2倍，b＝2a＜0，C对。