2015高考复习-化学平衡常数化学反应进行的方向.ppt

化学反应速率和化学平衡 化学平衡常数 化学反应进行的方向 一、化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号 表示． 化学平衡状态 浓度幂之积 浓度幂之积 K 2．表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时，K＝ __________ . 例题：《复习书》P152 深度思考 5 书写平衡常数表达式时应注意事项 1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液的水分子浓度可不写（有机相、气体反应中的H2O(g)要写入公式）。另外，在反应中有固体物质参加时，可不写固体的浓度，固体的“浓度”作为常数。 2、表达式中各物质的浓度均为平衡浓度，不是起始浓度，也不是物质的量。 3．意义 (1)K值越大，正反应进行的程度 ，反应物的转化率 ； K值越小，正反应进行的程度 ，反应物的转化率 ． (2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数． ①若反应方向改变，则平衡常数改变（倒数关系）． ②若方程式中各物质的计量数改变，则平衡常数改变． 越大 越大 越小 越小 例题：《复习书》P152 递进题1、2 (4)利用K可判断反应热效应； 若升高温度，K值增大，则正反应为_______反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为_______反应． 吸热 放热 例题：《复习书》P152 递进题3 4．影响因素 K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关． 温度 问题：是否存在：“温度改变，化学平衡常数不改变的可逆反应”？为什么？ 提示：不存在．凡是化学反应都伴随着能量变化，不是吸热，就是放热，不存在既不吸热也不放热的化学反应． [练习]　1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 C 练习 B 二、化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进 行的过程． (2)特点 ①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部 或 热量)．（焓判据） ②在密闭条件下，体系有从 转变为 的倾向性 (无序体系更加稳定)．（熵判据） 高能量 低能量 做功 放出 有序 无序 2．化学反应方向的判据 (1)焓判据 放热过程中体系能量 ，ΔH 0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面． 降低 ＜ (2)熵判据 ①熵：量度体系 程度的物理量，符号为 . ②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为 ． ③熵判据 体系的混乱度 ，ΔS 0，反应有自发进行的倾向．但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面． 混乱 S(g)＞S(l)＞S(s) 增大 ＞ S (3)复合判据——自由能变化 ①符号： ，单位：_____________ ②公式：ΔG＝_______________ ③应用 恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据，不仅与 焓变和熵变有关，还与温度有关，可推出下列关系式： a．当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG 0，反应一定自发进行． b．当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG 0，反应不可自发进行． c．当ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0时，反应是否 能自发进行与 有关． ΔG kJ·mol－1 ΔH－TΔS ＜ ＞ 温度 问题：能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 提示：不一定．化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应是否实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题. 巩固练习 A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C．平衡移动的原因可能是增大了压强 D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2 B 答案：B 解析：由图知，平衡态Ⅱ的正反应速率比平衡态Ⅰ大，A错误；增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率不变，平衡右移，达到新平衡，B项与图象相符；如果增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但应该是正逆反应速率都增大，与图象不符，所以C是错误的；平衡常数只与温