2015必威体育精装版版高三化学总复习课件73化学平衡常数化学反应进行的方向.ppt

试回答下列问题: (1)上述反应的正反应是　　　　反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变,升高温度,正反应速率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)830℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有　　　　(选填字母)。 2 3 2 5 n(H2O)/mol 0.5 3 2 1 n(CO)/mol 1 0 1 2 n(H2)/mol 1 0 1 3 n(CO2)/mol D C B A 投料 (4)在830℃时,在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,CO的转化率是　　　　。 【解析】(1)由表格数据可知,升温,化学平衡常数减小,故正反应为放热反应。 (2)升高温度,正、逆反应速率均增大;容器体积不变的情况下,升高温度,则容器内混合气体的压强增大。 (3)830℃时,化学平衡常数为1,即若n(CO2)×n(H2)n(CO)× n(H2O),则反应向正反应方向进行,符合此要求的是B、C。 (4)830℃时,化学平衡常数为1, 　　　　　　CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 起始浓度 (mol·L-1) 2 3 0 0 转化浓度 (mol·L-1) x x x x 平衡浓度 (mol·L-1) 2-x 3-x x x 平衡常数K= 解得x=1.2,则CO的转化率= ×100%=60%。 答案:(1)放热　(2)增大　增大　(3)B、C　(4)60% 考点二 化学平衡计算的方法——“三段式” “三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时,要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量,按题目要求进行计算,同时还要注意单位的统一。 1.计算步骤。 思想 方法 2.具体方法:可按下列模式进行计算:如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),令A、B起始物质的量浓度分别为amol·L-1、bmol·L-1,达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol·L-1。 　　　　　mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始 (mol·L-1) a b 0 0 变化 (mol·L-1) mx nx px qx 平衡 (mol·L-1) a-mx b-nx px qx 相关计算： ①平衡常数：K＝ ②A的平衡转化率：α(A)平＝ ×100%。 ③A的物质的量分数：w(A)＝ ④混合气体的平均密度： ⑤混合气体的平均相对分子质量： 【高考警示】 有关化学平衡计算的三点注意事项 (1)注意反应物和生成物的浓度关系:反应物:c(平)=c(始)-c(变);生成物:c(平)=c(始)+c(变)。 (2)利用④ 和⑤ 计算时要注意m总应为气体的质量,V应为反应容器的体积,n总应为气体的物质的量。 (3)起始浓度、平衡浓度不一定呈现化学计量数比,但物质之间是按化学计量数反应和生成的,故各物质的浓度变化之比一定等于化学计量数比,这是计算的关键。 【典题通关2】(2014·南宁模拟)某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= ,该温度下在甲、乙、丙三 个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示: 0.020 0.010 0.010 c(CO2)/mol·L-1 0.020 0.020 0.010 c(H2)/mol·L-1 丙 乙 甲 起始浓度 下列判断不正确的是　(　　) A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1 D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 第 三 节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 1.理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 三年15考　高考指数:★★★★☆ 考纲 考情 一定温度下,在1 L的密闭容器中发生反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为 0.1 mol。 (1)该反应的平衡常数的表达式K=___________,其值为____。 (2)该反应为吸热反应,若升高温度,该反应的平衡常数会 _____(填“不变”“增大”或“减小”,下同)。若其他条件 不变,向该密闭容器中充入H2O(g),则该反应的平衡常数_____。 一、化学平衡常数