2017级选修四第一章第三节_反应热计算.ppt

 1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 题型三：有关反应热大小和计算: （1）盖斯定律及其应用 （2） 根据热化学方程式计算（根据一定量的物质参加反应放出的热量进行有关反应热的计算或比较大小） (3)利用键能计算反应热 1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 5氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol?1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6 的反应热△H为 （ ） A．-1638 kJ·mol?1 B．+1638 kJ·mol?1 C．-126 kJ·mol?1 D．+126 kJ·mol?1 A 练习 4.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176 kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1 kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3 kJ/mol (4) NH3· H2O(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3 kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得： (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)， 即△H5 = +16.3 kJ/mol B 思路解析:1 gH2、CO、C8H18、CH4完全燃烧，放出热量依次为：×285.8 kJ，×283.0 kJ，×5 518 kJ，×890.3 kJ。比较可知答案为B。 福和高级中学化学组 第三节 化学反应热的计算 [思考] 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H =－92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？ 如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热？ 一．盖斯定律： 1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成 ，其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态