231《分子的性质》复习.ppt

5. 判断分子是否手性的依据： （1） 凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。 （2）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。 一般： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。 拓展体验 1. 下列说法不正确的是（ ） A. 互为手性异构的分子组成相同，官能 团不同 B. 手性异构体的性质不完全相同 C. 手性异构体是同分异构体的一种 D. 利用手性催化剂合成可得到或主要得 到一种手性分子 A 2. 下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH3—OH B 拓展体验 3. 下列两分子的关系是 （ ） A．互为同分异构体 B．是同一物质 C．是手性分子 D．互为同系物 B 六. 无机含氧酸的酸性 1.在同一周期中，处于最高价态的元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。 如：H3PO4 H2SO4 HClO4 高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸 (一)知识回顾与归纳: 2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。 如 HClO＞HBrO＞HIO HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4 3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增； 如:HClO HClO2 HClO3 HClO4 1. (HO)mROn，如果成酸元素 ，则n值越大，即酸性越 。 强 (二)无机含氧酸酸性规律 R相同 （1）H2SO3和H2SO4 （2）HNO2和HNO3 （3） HClO、 HClO2、 HClO3 、HClO4 H2SO3: (HO)2SO n=1 ； H2SO4 : (HO)2SO2 n=2 ∴H2SO4 ﹥ H2SO3 HNO2： (HO)NO n=1 ; HNO3 : (HO)NO2 n=2 HClO: (HO) Cl n=0 ; HClO2: (HO) ClO n=1 HClO3 : (HO) ClO2 n=2 ; HClO4 : (HO) ClO3 n=3 ∴ HNO3 HNO2 ∴ HClO4 HClO3 HClO2 HClO 例如 2. (HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。 第三节 分子的性质 极性共价键 非极性共价键 一、键的极性和分子的极性 （一）键的极性 HCl Cl2 共用电子对是否有偏向或偏离是由于成键原子对共用电子对的吸引力不同造成的，即键合原子的电负性不同造成的。 键的极性的判断依据 共用电子对是否有偏向或偏离 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 非极性键 极性键 ∴成键原子为同种原子，则为非极性键；若为不同种原子，则为极性键。 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 看正电荷中心和负电荷中心是否重合 （2）化学键的极性的向量和是否等于零 （1）看键的极性，也看分子的空间构型 2、判断方法： 1、概念 （二）分子的极性 第一类：全部由非极性键组成的分子 是非极性分子。 如： Cl2、 P4、C60、S8 、B12 第二类：对于ABn型分子极性判别方法 由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。 如：HX、CO、NO、 注：O3例外 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消） 从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 180o F1 F2 F合=0 O O C H O H 104o30＇ F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H