33共价键.ppt

我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e 氢 原子 氯原子 二位好！我有一个好办法，你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 愿意 愿意 电子 电子 氢原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ 氯原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ H2 + Cl2 2 HCl 点燃 H2的形成： 形成共用电子对 3.3 共价键 HCl的形成： Cl H Cl H +1 H +17 Cl 途径 I ？ 途径 II ？ H原子 Cl原子 HCl分子 H原子、Cl原子为什么不高兴？为什么点燃或光照形成HCl后就高兴了呢？ H和Cl的反应： +1 H +17 Cl 氢原子：我的第一电子层上有1个电子，氯老哥，你如果给我一个 电子，就成为稳定结构了。 氯原子：氢小弟，你看看我，我的最外电子层上有7个电子，得到 一个电子就成为稳定结构了，得到电子的心情比你还迫 切呢。你反正只有一个电子，给我算了，上次钠也很大 方，给我一个电子的。 氢原子：这怎么可以呢？我只有一个电子，把它给你，我就一无 所有了。钠原子与我不同，他是金属，失去一个电子后 正好成为稳定结构，他当然乐意把一个电子给你。我是 非金属，只要得到一个电子就成为2个电子的稳定结构了。 氯原子：那我们再商量商量。 形成共用电子对 一、共价键 1.定义: 非金属原子 3.成键本质： 共用电子对 2.成键微粒: 4.成键规律：非金属原子间 6.共价化合物：仅由共价键形成的化 合物。 原子间通过共用电子对而形成 的化学键。 5.成键结果： 形成共价化合物或单质 判断下列物质哪些是共价化合物？ 哪些是离子化合物？ Na2S 、 HBr 、 NaCl 、 H2O、 NaOH 、NH4Cl 、 Cl2、 K2O、 CO2 、 CaF2 、NH3 、 NH4NO3 ● ②极性共价键：共用电子对发生偏移。 ① 非极性共价键：共用电子对不发生偏移。 7.共价键的分类： H H Cl H Cl Cl H H O （同种非金属原子间） （不同种非金属原子间） 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子(Cl、O)一方。 判断化合价: 共用电子对偏向的一方原子显负价， 偏离的一方原子显正价; 没有偏移则不显电性。 Ⅰ、共价化合物一般由分子构成；共价化合 物只含有共价键，不含离子键 。 Ⅱ、共价化合物中的化合价和共用电子对及 共用电子对偏离的关系，非金属性强的 显负价。 Ⅲ、许多非金属单质中也有共价键，如： H2、Cl2等。 Ⅳ、共价化合物的判断：酸、气态氢化物、 非金属氧化物等。 注意： (1)概念：由一个原子单方面提供一对电子 与另一个原子共用所形成的共价 键叫做配位键。如NH4+、 H3O+ 8、配位键 (2)形成条件： (3)形成的表示方法： ①必须有电子对给予体(A)，它具有孤对电子。 ②必须有电子对接受体(B)，它具有空轨道。 H N ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H H + H + → ［　 ］ H N ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H H H + ［　 ］ H N H H H + NH3 + H+ → NH4+ (A→B) 以NH4+形成为例： (4)在NH4+中4个N-H的键长、键能、键角都是 一样的，表现的化学性质也完全相同。 练习：H3O+也是通过配位键结合的，请 写出H3O+形成的电子式。 ﹕ H O H ﹕ · · · · + H+ → ［ 　 　　］ ﹕ H O H ﹕ · · · · + H ［ 　 　　 ］ H O H + H 9.共价键的特点： 有饱和性和方向性 根据共价键知识探究，氯化氢、水、氨和甲烷的化学式为什么是HCl 、H2O、 NH3和CH4 ？用电子式表示它们的形成过程。 HCl Cl H Cl H H H H H H H H O O H → + + H2O H N ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H H → N . . . ﹕ 3H . + NH3 → H C H ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H H → C