第六章溶解现象第2节溶液组成的表示.ppt

设问：假如你是一名护士，遵医嘱给病人静脉输液，对于你手里拿着这瓶药液，你必须关注它的哪些方面。 一张生理盐水或葡萄糖注射液的标签，上面标示了些什么？这是一种什么溶液，或者说这是由什么物质溶解到什么物质里形成的溶液？ 1 将锌放到稀硫酸中,反应后所得溶液的溶质是 什么? 反应前的溶质是什么? 向100g溶质的质量分数为5%的氢氧化钠溶液中 （1）加入5g氢氧化钠固体； （2）加入100g水； （3）蒸发50g水； （4）取出20g溶液。 计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数。 通过以上的计算，你能得出那些规律？ 小结：当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变； 当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。 三、根据化学方程式进行溶质质量分数的计算 解：设恰好完全反应时，耗硫酸的质量为x，同时生成氢气、硫酸锌的质 量分别为y、z 2）溶液的质量= 反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量 小结 1）根据化学方程式计算使用的数据必须是纯净物的 质量，不能用溶液的质量或体积计算 练习：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙恰好完全反 应。试计算 1）这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 2）生成的溶液的质量分数？ 稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25% 生成的溶液的质量分数为24.3% 4．配制一定溶质质量分数的溶液及计算 三．有关溶液的计算 情景1．用NaCl固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 1.计算。算出所需的氯化钠和水的质量。 氯化钠的质量=50g×15%=7.5g 水的质量=50g－7.5g=42.5g 相当于42.5ml 2.称量。用天平称出7.5g氯化钠； 用50mL量筒量取42.5mL水。 3.溶解。将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。 4.转移、装瓶、贴签。将配好的溶液转移到指定的容器中， 盖好瓶塞并贴上标签备用。 配制一定量的溶质质量分数一定的溶液 .flv 例：欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，该如何操 作？大家不妨试一试。（ 阅读P25） 步骤： 1.计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移、装瓶、贴标签 所需仪器： 称取：托盘天 平、药匙 称量： 量取：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。 配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因： 偏小的原因： 1 砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码） 2 烧杯中原来有溶剂 3 量水时仰视读数 4 溶质不纯等 偏大的原因： 1 量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象 2 量水时俯视读数等 误差分析 化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3 例2.这是从实验室取来的未开封的一 瓶浓盐酸，请根据标签内容回答： 溶质的化学名称： 化学式 ： 其中溶质的质量分数是： 溶质的质量是： 溶剂的质量是： 1、计算： 2、量取浓盐酸和水： 3、稀释(配制溶液)： 请你用我刚才实验室中提供的一瓶浓盐酸，来配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液,将有关步骤简要地填在下面的空格中(P13)： 情景2．用浓液体配制稀溶液 步骤： 1.计算 2. 量取 3. 溶解 4. 转移、装瓶、贴标签 所需仪器： 量取：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。 情景2．用浓液体配制稀溶液 例题：P13 实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g.mL-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1g.mL-1) 〖练习〗配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升? （查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密 度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。） 设：需98%的硫酸的体积为x。 稀释前后溶质质量在不变! x × 1.84g/cm3 × 98% = 500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20% 稀释前溶液中所含溶质 稀释后溶液中所含溶质 x = 63.2 cm3 答