【化学】13《化学反应热的计算》课件1(人教版选修4).ppt

1、请用自己的话描述一下盖斯定律。 2、盖斯定律有哪些用途？ 用来计算难于测量或不能测量的反应的反应热 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 二、反应热的计算 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算 步骤 1、确定待求方程式 2、找出待求方程式中各物质出现在已知 方程式的位置 3、根据未知方程式中各物质计量数和位 置的需要对已知方程式进行处或调 整计量数，或调整反应方向 4、实施叠加并检验上述分析正确与否 盖斯定律的应用步骤 1. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ CO C CO2 根据盖斯定律，将方程式(1)－(2)得目标方程式，所以ΔH＝－348.3 kJ·mol－1 －(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1 方 法点 拨 1、化学计量数不同时同乘或同除以一个倍数。 2、如果在已知反应中多处出现待求物质可不做处理， 通过叠加得出。 －317.3 kJ·mol－1 课本P13 例1： 【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s) 23g/mol △H 1.0g －17.87kJ △H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g ＝－411kJ/mol 答： 注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写 课本P13 例2： 【解】 C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol ＝－29710kJ 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X 课本P13例3： 审题→分析→求解 小结：运用盖斯定律要注意 1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数 2、热化学方程式相加减时， 同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减 3、将一个化学方程式颠倒时，ΔH“+” “-”号必须随之改变，但数值不变 4、计算过程中需代入数据，且数据必须带单位 1、2 mol H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧生成2 mol H2O(l)， △H=—571.6kJ/mol。 √ 2、2 mol H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧生成2 mol H2O(l)， 反应热为—571.6kJ/mol。 √ 3、1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)， 燃烧热为—285.8 kJ/mol。 × 改正： 1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)， 燃烧热为 285.8 kJ/mol。 4、1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)， 燃烧热△H=—285.8 kJ/mol。 √ 1.已知1mol白磷（s）转化为1mol红磷（s），放出18.39kJ热量，又知： P4(白,s)+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H1 4P(红,s)+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H2 据此判断，下列说法正确的是（ ） △H1＝ △H2 B. △H1 ＞ △H2 C. △H1＜ △H2 D. 无法确定 2. 已知 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283.0 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中