【全程学习方略】2014版高中化学第2章化学反应的方向限度与速率阶段复习课配套课件鲁科版选修4.ppt

(3)提高(2)中CO的转化率，改变Fe和Fe2O3固体的量对平衡没有影响，CO的转化率不变，A、B错；移出部分CO2使平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，C对；提高反应温度，因为正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，D错；因为反应前后气体的体积不变，所以减小容器的体积，也就是增大压强，平衡不发生移动，CO的转化率不变，E错；催化剂对化学平衡没有影响，CO的转化率不变，F错。正确的选项为C。 答案：(1) (2)0.006 mol·L-1·min-1 60% (3) C 外界条件对化学平衡和化学反应速率的 影响及有关图像分析 1.外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响 当外界条件改变引起化学反应速率改变，且正反应速率不再等于逆反应速率时，化学平衡发生移动，化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，但只要化学平衡发生移动，则化学反应速率一定发生了改变。 (1)温度：在分析温度对化学反应速率的影响时要注意：如对于 反应3A(g)+B(s) C(g) ΔH＜0，当升高温度时，正、 逆反应速率均增大，但逆反应速率增加得多，即v(逆)＞ v(正)，平衡左移，在分析时不要把此知识点与化学平衡的移动 相混淆。对于反应3A(g)+B(s) C(g) ΔH＜0，如果在t1时 升高温度，在t2时降低温度，其v-t图像如图所示： (2)浓度:改变与平衡有关的物质的浓度最终会使正、逆反应速 率都发生变化。在改变反应物浓度的瞬间，正反应速率发生变 化，而逆反应速率不变。如对于反应3A(g)+B(s) C(g)， 如果在t1时增加A的浓度，在t2时减小A的浓度，其v-t图像如图 所示： (3)压强:如对于气体体积增大的反应A(g)+2B(s) 3C(g)， 如果在t1时增大压强，在t2时减小压强，其v-t图像如图所示： (4)催化剂:使用催化剂，正、逆反应速率增加或减小的倍数相同，故化学平衡不移动。如图所示是在t时加入催化剂的v-t 图像。 2.化学反应速率与化学平衡图像分析 化学反应速率与平衡图像题目一般都会体现反应速率变化与平衡移动两个方面，分析题目时一般可先根据反应达到平衡的时间等条件判断反应速率快慢，进一步分析反应条件的区别，再结合平衡移动的有关知识加以分析。 (1)解答步骤：①看图像：一看面，即纵坐标与横坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、折点、交点、终点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化等。 ②想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 ③作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 (2)解答原则： 以可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)为例说明。 ①“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 ②“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐 点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示的压强较大(如图B)。 图A表示T2＞T1，正反应是放热反应。 图B表示p1＜p2，A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应， 即a＋b＞c。 【典例3】(2012·广东高考改编)碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、 0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S2O82-+2I-====2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-====2I-+S4O62- (快) (1)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 表中Vx= ____________mL,理由是________________。 (2)已知某条件下，c(S2O82-)-反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请画出加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。 【解析】(1)中由表格数据观察分析得知其他条件不变，只要改变K2S2O8的浓度就可以达到探究反应物浓度对化学反应速率的影响； (2)催化剂可以加快反应的反应速率，可以根据图中标准线画出曲线，但要注意的有两点：第一是曲线的拐点，第二是曲线的终点。 答案：(1)2.0 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的 (2) 【