中学化学结构作业物质结构与性质高考题奥赛题.ppt

①高考题——原子结构与性质 1、（2013?广东） 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下 表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸 则下列判断正确的是（　　） A．非金属性：ZTX B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R TQ D．最高价氧化物的水化物的酸性：TQ ①高考题——原子结构与性质 ①高考题——原子结构与性质 ①高考题——原子结构与性质 ①高考题——原子结构与性质 ①高考题——原子结构与性质 ①高考题——原子结构与性质 ①高考题——原子结构与性质 ②高考题——分子结构与性质 ②高考题——分子结构与性质 ②高考题——分子结构与性质 ②高考题——分子结构与性质 ②高考题——分子结构与性质 ②高考题——分子结构与性质 ③高考题——晶体结构与性质 ③高考题——晶体结构与性质 ③高考题——晶体结构与性质 ③高考题——晶体结构与性质 ③高考题——晶体结构与性质 ③高考题——晶体结构与性质 ③高考题——晶体结构与性质 ③高考题——晶体结构与性质 ③高考题——晶体结构与性质 ③高考题——晶体结构与性质 ③高考题——晶体结构与性质 ③高考题——晶体结构与性质 ③高考题——晶体结构与性质 ③高考题——晶体结构与性质 ④奥赛题——原子结构与性质 ④奥赛题——原子结构与性质 ④奥赛题——原子结构与性质 ④奥赛题——原子结构与性质 ⑤奥赛题——分子结构与性质 ⑤奥赛题——分子结构与性质 ⑤奥赛题——分子结构与性质 ⑤奥赛题——分子结构与性质 ⑥奥赛题——晶体结构与性质 ⑥奥赛题——晶体结构与性质 ⑥奥赛题——晶体结构与性质 ⑥奥赛题——晶体结构与性质 ⑥奥赛题——晶体结构与性质 13、（2009?上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　） A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2 C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 解析答案 A．不同晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则SiO2＞KCl＞CO2，故A错误；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，故B错误；C．相对分子质量越大，分子间作用力越大，则烷烃的沸点越高，则有戊烷＞丁烷＞乙烷，故C错误；D．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D正确．故选D． 14、（2011?四川）下列推论正确的（　　） D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 解析答案 A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于PH3，故A错误；B、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故B正确；C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误；D、C2H6中两个-CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误；故选B． 15、（2013广东省赛）已知X、Y、Z均为主族元素，Z元素的核电荷数比Y的小8；X原子最外层只有1个电子；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上有一对成对电子。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（ ）。 A．X4YZ4 B．X2YZ3 C．XYZ4 D．X2Y2Z3 解析： 由Y原子的M电子层有2个未成对电子，可知Y为Si或S，由Z元素的核电荷数比Y的小8，最外层p轨道上有一对成对电子，可知Y为S，Z为O。 X原子最外层只有1个电子，可能为H、Li、Na, YZ3可以为SO32-、2Z3可以为S2O32- 答案：BD 16、（2012广东省赛） 2005年1月，美国科学家宣布，发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（ ） A．Al13与Al14互为同位素 B．Al13中Al原子间通过离子键结合 C．Al14最外层电子数之和为42，性质与ⅡA族元素原子的相似 D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 答案：C 解析： Al13与Al14互为同素异形体，原子间以共价键结合。Al13与ⅦA族元素相似，?Al14与ⅡA族元素相似。 Al13 最外3*?13?=?39，?现在要40?少?1个。所以得到一个为﹣1价，同理Al1