人教版化学选42-3.ppt

(4)在(3)的平衡中，再加入3 mol C，所达到的平衡状态与(1)(2)(3)皆为等效状态，因此C的物质的量分数为： Ⅱ.(5)因此时容器的容积不变，而(1)中容器的容积缩小，(5)小题中容器相当于在(1)的基础上减小压力，使所给平衡向逆反应移动，故反应达到平衡后a＞b。 [答案]　Ⅰ.(1)(1－a) (2)3a (3)2　3－3a　(丁)　若3a＞1，B的物质的量小于2 mol；若3a＝1，B的物质的量等于2 mol；若3a＜1，B的物质的量大于2 mol Ⅱ.(5)(乙)　因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b 有关化学平衡的基本计算及规律 1．可逆反应达到平衡后各物质浓度的变化关系 例如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (1)反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度 (2)生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度 (3)各物质的转化浓度之比等于它们的化学方程式中相应的化学计量数之比即Δc(A):Δc(B) :Δc(C) :Δc(D)＝m:n:p:q 2．反应物的转化率 4．反应物的转化率与浓度变化的关系 (1)对于多种物质参加的反应，如：X(g)＋2Y(g)Z(g)＋3W(g)，增大X(g)的浓度，Y的转化率一定增大，X(g)的转化率一般是减小。 (2)对于分解反应，要具体分析反应前后各物质的化学计量数的关系。对于反应前后化学计量数的和不变的反应，如2HI(g) H2(g)＋I2(g)，不论如何改变HI的浓度，HI的转化率都不变，对于反应前后化学计量数的和不相等的反应，如2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，增加氨的浓度，氨的转化率减小。 5．平衡混合气体平均相对分子质量的计算 (平)＝M(A)·a%＋M(B)·b%＋M(C)·c%＋M(D)·d%，(其中M(A)、M(B)……为各组分气体相对分子质量，a%、b%……为各组分气体体积百分组成) 或根据质量守恒由 (平)＝m(总)/n(总)[式中m(总)为总质量，n(总)为平衡混合气总物质的量] 由此可导出下列三种情况：(均为气体时) 6．计算模式 说明：计算中在建立了模式，找出相应的三个量后，据题意列方程，要联想运用阿佛加德罗定律。常用的关系有： 【例1】　如右图所示，当关闭K时，向A中充入4 mol X、14 mol Y，向B中充入2 mol X、7 mol Y，起始时VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)；ΔH＜0，达到平衡(Ⅰ)时，B中密度为原来的 。试回答： (1)B中X的转化率α(X)B为________，Y的转化率α(Y)B为________。 (2)A中Z和B中W的物质的量的大小比较：n(Z)A________n(W)B(填“＜”“＞”或“＝”)。 (3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为________L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。 (4)按(3)打开K达到平衡后，在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是________________________________________。 [解析]　(1)A容器容积不变，B容器压强不变，平衡(Ⅰ)时，B的容积为0.9a，B中共有气体8.1 mol。B中反应的X、Y均为1.8 mol。则α(X)B＝90%，α(Y)B＝25.7%。 (2)平衡(Ⅰ)时，n(W)B＝1.8 mol，n(Z)B＝0.9 mol。假设将A中加入4 mol X、14 mol Y是在相同温度和有催化剂的条件下，在容积可变的容器中达到平衡，则平衡时容积为1.8a，此时Z为1.8 mol。将1.8a的容积体积再压缩为a，则平衡向右移动，Z的物质的量大于1.8 mol。 (3)K打开，达平衡(Ⅱ)时，整个容器的体积为2.7a，A部分为a，则B的体积为1.7a。 (4)要想使1.7a恢复至a，温度不变时可增大外界压强。 [答案]　(1)90%　25.7%　(2)＞　(3)1.7a　(4)增大外界压强(或将活塞向左推) [点评]　本题重点考查转化率的求算，转化率受外界条件(特别是压强)影响后的变化；解答本题应注意恒温恒容和恒温恒压条件的不同，还要注意整体思维在解答(3)中的妙用。 【例2】　将9.2 g N2O4晶体放入容积为2 L的密闭容器中，升温到25℃时 N2O4全部气化，由于N2O4发生如下分解反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，平衡后，在25℃时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强