公开课精品化学反应的速率和限度第1课时.ppt

第三节 化学反应速率和限度 第一课时——化学反应速率 一 化学反应速率 1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是(　　)。 A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1 2．某化学反应在2L密闭的容器中进行，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol变为0.2 mol，则在这10 s内A的化学反应速率为(　　)。 A. 0.03 mol·L－1 B. 0.03 mol·L－1·s－1 C. 0.06 mol·L－1·s－1 D. 0.06 mol·L－1·min－1 9．某温度下，在2 L密闭容器中，X、 Y、Z三种气态物质发生化学反应 时，物质的量随时间变化的关系曲 线如图所示： (1)由图中的数据分析，该反应的化 学方程式为_____________________。 (2)5 min内用Z表示的平均反应速率为______________________________________。 (3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。 * 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。 很快 较快 较慢 很慢 怎样比较和判断反应的快慢？ ①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等 在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？ 1、 概念： 3 、单位： 2、数学表达式为： ν＝ C t 一、化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 mol/(L·min)或mol/(L·s) 4、化学反应速率的注意事项 （1）描述化学反应速率时必须指明具体得物质 （2）固体或纯液体的浓度视为常数， c=0,因此不用固体或纯液体表示化学反应速率 （3）化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是一段时刻的瞬时速率 （4）用不同反应物表示化学反应速率时： 化学计量数之比 = 物质的量变化之比 = 物质的量浓度变化之比 = 化学反应速率之比 4、有关化学反应速率的简单计算 例：在某一化学反应中，反应物A的浓度在5 min内由6 mol/L变成了2 mol/L，反应物A在这段时间内的平均反应速率？ ＝ 5min 6mol/L －2 mol/L ＝0.8 mol/(L·min) 解： 答：反应物A在这段时间内的平均反应速率为0.8 mol/(L·min) ν ＝ C t （A） 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化 C 一个问题 怎样才能加快化学反应速率呢？ 实验2－5 冷水中 常 温 热水中 结 论 现 象 溶液中产生气泡的速率很快 温度越高，化学反应速率越快 溶液中有气泡产生，且速率较快 温度的高低，能够影响化学反应速率的大小 溶液中产生气泡的速率较慢 温度越低，化学反应速率越慢 化学方程式：2H2O2====2H2O + O2↑ FeCl3 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？ 升高温度，化学反应速率增大； 降低温度，化学反应速率减小 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑ 实验2－6 不加其它试剂 加入FeCl3 加入MnO2 结 论 现 象 立即有大量气泡产生 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率 MnO2 立即有大量气泡产生 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率 FeCl3 溶液中有少量气泡出现 不用催化剂，化学反应速率很小 催化剂能加快H2O2分解的反应速率 二、影响化学反应速率的因素 （3）浓度：增大（或减少）反应物的浓度可以增大（或减少）反应速率 （1）温度：升高（或降低）温度，增大（或减少）反应速率 （2）催化剂：使用催化剂能够改变化学反应速率 1．内因 反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素。 2．外因(其他条件不变时) （4）压强：增大（或减少）压强，反应速率增大（或减少） （5）其他因素：固体表面积、反应物状态、光等 注意： ? 固体或纯液体的变化对化学反应速率 不影响 ? 压强（只对有气体参加的反应有影响）对固体、纯液体或溶