化学人教版选修3第二章第二节《分子的立体结构》优秀教学课件(共20张).ppt

每个分子中正、负电荷总量相等，整个分子是电中性的。但对每一种电荷量来说，都可设想一个集中点，称“电荷中心”。 1.气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？ * * 化学人教版选修３第二章第二节《分子的立体结构》优秀教学课件 分子的立体结构 回顾: VSEPR模型 杂化轨道理论 配合物理论 习题1、写出下列分子中心原子的杂化轨道的类型、分子的立体结构、路易斯结构式。 CO2、BF3、CH4、CIO2 习题2、指出[Ag（NH3）2]OH的中心原子（离子）、配体、配位原子、配位数、及其电离离子方程式。 键的极性 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 写出CI2、N2、HCI、的电子式。 共价键： 电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 极性分子与非极性分子 【理论探究1】分子极性成因探究 Cl2 HCl 在共价键中，若成键的两个原子间共用电子对不偏移，称为非极性键。 若两原子间共用电子对发生偏移，称为极性键。 极性分子与非极性分子 分子极性成因探究 非极性分子： 极性分子： 分子中正电荷中心和负电荷中心重合的分子 分子中正电荷中心和负电荷中心不重合的分子 + - + - ± 分子极性的判断 【理论探究2】正负电中心确定 δ+ δ+ δ- δ- δ- δ+ H2O + - 若CH4 分子中一个H原子被Cl原子取代呢？ CH4 δ+ δ+ δ- δ- CO2 ± 分子极性的判断 【理论探究3】根据空间结构判断 C2H2 P4 C60 HCHO NH3 CH3OH 判断下列分子的极性，并交流你的判断依据：见书 分子极性的判断 【理论探究4】根据分子式判断 完成P47[思考与交流],判断下列分子的极性，并交流你的判断依据： 双原子分子的极性： H2 分子的极性 分子 CO HCl Cl2 O2 单质分子的极性： 分子的极性 分子 C60 P4 非极性 非极性 非极性 极性 极性 非极性 非极性 分子极性的判断 【理论探究4】根据分子式判断 CO2 空间结构 分子的极性 分子 CH4 BF3 直 线形 正三角形 正四面体 H2O 空间结构 分子的极性 分子 CH3Cl HCN NH3 V形 直线形 四面体 三角锥形 多原子分子的极性： 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 极性 分子极性的判断 ①以极性键形成的异核双原子分子，都是 分子。 ③以极性键结合成的多原子分子，可能是 ，也可能是 。若电荷分布均匀对称，则为 分子，如 ； 若电荷分布不对称，则为 分子，如 。 ②只含非极性键的分子，一定是 分子. 自我总结： 极性 非极性 极性分子 非极性分子 非极性 极性 ④分子的极性是由分子中化学键的极性的 和。 向量 学会总结 创新提高 中心原子A的最外层电子全部成键 分子极性的判断 若A是主族元素，这条规律还可以怎样表述？ 分析n与分子构型和极性的关系，并用VSEPR模型解释 试判断SO2、PCI3 、SiCl4 分子的极性 C 有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的极性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极性分子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你认为合理的是： A.所有原子都在同一平面内 B.分子中不含氢原子 C.在ABn中A原子没有孤对电子 D.分子内A原子最外层为8电子结构 阅读与思考 范德华力及其对物质性质的影响 分子间存在作用力 范德华力与相对分子质量有关，结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大 Ar的相对分子质量大，但Ar为非极性分子，说明范德华力还与分子极性有关。 2.观察表中数据，分析HI、HBr、HCl范德华力递变的可能原因 3. Ar比CO范德华力还小的说明什么问题？ 4.你怎样解释卤素单质的熔沸点递变顺序？ 组成和结构相似