化学反应原理反应热的测量与计算.ppt

问题解决： 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为______ ③ ① ② △H4= – △H3×2 + △H2 ×2/3 + △H1 ×2/3 反应热的测量与计算 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的热效应 试一试 [问题解决]写出下列反应的热化学方程式： 1、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量。 2、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。 3、2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8kJ热量。 4、1molC（石墨）与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。 1、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2 KJ·mol-1 2、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1 3、2C2H2 (g)+5O2(g)=2CO2(g)+3H2O (l) △H=-2598.8kJ·mol-1 4、C（石墨）+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1 能量的数据如何得到？ 一、反应热的测量 【活动与探究】阅读课本p6实验，了解实验原理和步骤. 最直接的方法是通过实验测得。 （1）实验药品： 50 mL、0.50 mol/L的盐酸和 50 mL、0.50 mol/L氢氧化钠溶液 （2）实验仪器： 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录,然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。 （3）.实验步骤： ②用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯。 .酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ .　　因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。 ③用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ 不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大 ④重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 ☆中和热 概念: 在稀溶液中,酸与碱中和反应生成1molH2O,这时的反应热叫中和热. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= — 57.3kJ.moL-1 表示强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= — 57.3kJ.moL-1 KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H= — 57.3kJ.moL-1 NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= — 57.3kJ.moL-1 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)