化学反应限度ppt.ppt

1、可逆反应的概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡 化学平衡的本质：同一物质V正=V逆化学平衡特征 逆：指可逆反应。 等：V正=V逆 动： V正= V逆≠0，动态平衡 定： 各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等） 变： 外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移 动而建立新的平衡。 例1、在一定条件下，反应 2NO + O2 2NO2 达到平衡的标志是（ ） A、NO、O2、NO2分子数目比是 2∶1∶2 B、反应混合物中各组分物质的浓度相等C、混合气体的颜色不再变化 D、混合气体的平均相对分子质量不 E、混合气体的压强不再变化 F、V（NO）：V（O2）：V（NO2）=2：1：2 1、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式———————— 1、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ） 2、（2009年山东）（3）某工业生产的核心反应是 ：2EC2(g) + C2(g) 2EC3(g) △H＜0，回答下列问题：①此反应的平衡常数表达式为K= ，随着温度的升高，上述平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K= 。 4.（双选）在1 L密闭容器中，1 mol A和1 mol B混合发生 如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡 时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·L-1， 下列叙述中不正确的是（ ） A.x的值为2 B.A的转化率为40% C.B的平衡浓度为0.8 mol·L-1 D.D的体积分数为25% B、D 0.4 mol 0.4 mol 0.6 mol 0.2 mol 0.4 mol 0.8 mol 【解析】3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g) 开始： 1 mol 1 mol 0 0 转化： 平衡： 0.4 mol 0.4 mol 5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数＝ 。 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 ( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 催化剂 高温 A 【解析】 CO2＋H2 CO＋H2O ΔH 0 6.化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大, 表示__________________________, K值大小与温度的关 系是温度升高, K值____________________(填“一定增大” “一定减小”或“可能增大也可能减小”)。 化学反应进行的程度越大 可能增大也可能减小 7.高炉炼铁中发生的反应有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH0 (1)该反应的平衡常数表达式K= ; (2)已知1 100 ℃时,K=0.263。温度升高,达到新的平衡时, 平衡常数K (填“增大”“减少”或“不变”)。 (3)1 100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)= 0.1 mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态 。 (填是或否),此时反应速率是v正___v逆(填“”“”或 “=”)。 减少 否 时光虽短暂，回头看看走过的路，有曲折的一段，更多的是平坦。人生路上有成功，也有失败，请相信“有志者事竟成”。 第2课时 反应条件对化学平衡的影响 1.通过实验探究温度、浓度、压