化学平衡第4课时.pptx

第4课时　化学平衡图像和等效平衡一、化学平衡的图像1．常见的平衡图像(1)浓度—时间图由这类图像可判断化学反应方程式。一、化学平衡的图像1．常见的平衡图像(1)浓度—时间图由这类图像可判断化学反应方程式。由上图可知：2C2A＋3B。(2)含量—时间—温度(压强)图常见形式有如下图所示的几种。(C%指产物百分数，B%指某反应物百分数)(3)恒压(温)图该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下图：(4)速率—温度(压强)图这类图有两种情况：以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH0为例，v—T(p)图如下图：(5)几种特殊图像(1)对于化学反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始，则v正v逆；M点为刚达平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，C%减小，平衡左移，ΔH0。(2)对于化学反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，L线上所有的点都是平衡点。分析化学平衡图像的常用方法：①四要点分析法：曲线的起点、曲线的变化趋势、曲线的转折点、曲线的终点的意义。②拐点比较：在转化率(或物质的含量)——时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。③定一议二：图像中有三个量时，先假定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。思考原则：①“定一议二”原则：在化学平衡图像中，了解纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义。在确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或在确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。例如，反应：2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡，A的平衡转化率与压强和温度的关系如图。定压看温度变化，升温曲线走势降低，说明A的转化率-----，平衡向-----移动，正反应是------反应。定温看压强变化，因为此反应是反应后气体体积减小的反应，压强增大，平衡向----移动，A的转化率-----，故p2----p1。②“先拐先平，数值大”原则：对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如下图甲α表示反应物的转化率)或表示的压强较大(如下图乙，φ(A)表示反应物的体积分数)。甲：a.T2---T1，b.正反应---热。乙：a.p1---p2，b.正反应为气体总体积----的反应。二、等效平衡1．含义：相同条件下，同一可逆反应不管从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆反应两个方向同时开始，按化学计量数关系完全转化为化学方程式同一半边的物质后只要相应物质的起始加入量完全相同或成比例，则建立的化学平衡状态完全等效。2．等效平衡的规律：等效类型①②③条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压反应的特点任何可逆反应反应前后气体分子数相等任何可逆反应起始投料换算为化学方程式同一边物质，其“量”相同换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例换算为化学方程式同一边物质，其“量”符合同一比例平衡特点质量分数(w%)相同相同相同浓度(c)相同成比例相同(气体)物质的量(n)相同成比例成比例3.分析方法极值思维法：按照化学方程式的化学计量关系，把起始物质转化为化学方程式同一半边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效的一种思维方法。2,分类及方法总结(1)恒温、恒容条件下的体积可变的反应方法：极值等量即等效。例如，一定条件下的可逆反应： 2SO2　＋　O2　　2SO3① 2 mol 1 mol 0② 0 0 2 mol③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol④ a molb molc mol(2)恒温、恒容条件下的体积不变的反应方法：只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。例如：H2(g)＋I2(g)2HI(g)① 1 mol 1 mol 0② 2 mol 2 mol 1 mol③a molb molc mol知识点1　等效平衡【典例1】　在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。已知编号起始状态物质的量n(mol)平衡时HBr的物质的量n(mol)H2Br2HBr120a①240②10.50a③mg(g≥2m)研析：①因已知项n(H2起始)∶n(Br2起始)∶n(HBr平衡)＝1∶2∶a，将n(H2起始)＝2 mol、n(Br