化学平衡复习课件ppt.ppt

[考纲定位]　1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 知识点一　化学平衡状态 1．可逆反应 2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的建立对一定条件下的某个可逆反应，在向一定容积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。反应开始后，反应物的浓度逐渐_____，生成物的浓度则由零开始逐渐_____。因此，反应开始时，v(正)最___，v(逆)为___。随着反应的进行，v(正)逐渐________，v(逆)逐渐_______。反应进行到某一时刻，____________，此时，该可逆反应达到了____________状态。 (2)化学平衡状态及特征 ①化学平衡状态是指在一定条件下的_____反应中，当反应物和生成物中各组分的百分含量___________的状态。 ②特征 逆：研究对象是______反应。 等：v(正)____v(逆)____0(化学平衡的实质)。 动：动态平衡，反应仍在进行。 定：平衡后，各组分的浓度____________。 变：条件改变，平衡______________。 3．意义 考点一 [045]　化学平衡状态的判定 一、绝对标志 二、相对标志 气体参加的反应，气体的总压强、气体的总体积、气体的密度、气体的平均相对分子质量、气体的总物质的量等不变时，要认真分析反应特点，确定能否达到平衡标志。总之当“变量”不变时则已达平衡。 关键提醒 　 (1)对于反应前后气体体积不等的反应，当恒温、恒容时，压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时，体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态。但对于反应前后气体体积相等的反应，上述物理量不变，不能说明反应处于平衡状态。 (2)对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。 (3)对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。 ④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。⑤体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。⑥反应前后气体体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。⑦该反应反应前后气体体积不相等，由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡。 【答案】　A 【解析】　v(H2O)＝v(H2)代表一个方向的速率，不能作为平衡状态。 【答案】　A 【解析】　首先明确该反应前后气体的体积不相等。A项，因为NO2、N2O4的化学计量数不相等，达到平衡时，v正(NO2)≠v逆(N2O4)，应v正(NO2)＝2v逆(N2O4)，A错误；B项，该反应前后气体体积不等，平衡时总压不变可作为平衡的标志；C项，NO2为红棕色，颜色不变，说明c(NO2)不变，说明已达平衡；D项，平衡状态与物质的分子数之比无关，D错误；E项，可以说明v正＝v逆；F项，恒容恒质量，密度不变，不可以作为平衡的标志，F错误；G项，c(NO2)不变可以作为平衡的标志。 【答案】　BCEG 考点二 [046]　化学平衡常数的应用与计算 二、应用 1．判断、比较可逆反应进行的程度。 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应： 三、计算 1．计算平衡常数 注意①利用平衡浓度代入计算；②化学反应的化学计量数不要漏掉。 2．利用K计算平衡浓度和转化率。 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 【解析】　K随温度变化而变化，与反应物浓度无关，与压强催化剂也无关。 【答案】　A 将0.23 mol SO2和0.11 mol 氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则(1)反应的平衡常数为多少？(2)平衡时SO2的转化率为多少？(3)平衡时SO3的体积分数为多少？ 考题传真 化学平衡有关计算的“三段式”答题模板 【解析】　利用化学反应速率之比等于化学方程式计量系数比可知a项叙述表示v正＝v逆，表示反应达到平衡态；b项均表示正反应，无论反应是否处于平衡态，都成立；d项表示的浓度关系与是否平衡无关；混合气体密度不变说明溶液中气体质量不变，而平衡移动则气体质量改变，所以c项表示达到平衡态。 【答案】　AC 2．(2014·兖州市高三摸底考试)下列关于平衡常数的说法正确的是(　　) A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 B．化学平衡移动时，平衡常数一定改变 C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 D．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 【解析】　本题主要考查难点知识化学平衡常数，意在考查考生的理解能力。一定温度下