化学平衡第2课时.ppt

思考： 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？ 2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 增加氧气的浓度 ① ③ 3、浓度对化学平衡移动的几个注意点 ①固态或纯液态物质的浓度可看作一个常数，改变它们的量不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 二、压强对化学平衡的影响： N2 十 3H2 2NH3 NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。 实验 数据： 解释： 说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动 加压 （体积缩小） →浓度增大 →正反应速率增大 逆反应速率增大 → V正V逆 →平衡向正反应方向移动。 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 1.前提条件： 2.结论： 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;反之平衡向体积增大的方向移动。 体积缩小：即气体分子数目减少 体积增大：即气体分子数目增多 说明: V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 增大压强 3.速率-时间关系图： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？ 高温 催化剂 V(molL-1S-1) T(s) 0 V正= V逆 V’正= V’逆 增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不移动。 t2 三、温度对化学平衡的影响： 2NO2 N2O4 　?H =－ 57 KJ/mol （红棕色） （无色） 在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。 1.结论: 2.原因分析: 在其它条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动. V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 升高温度 （正反应是放热反应） 3.速率-时间关系图： 2NO2 N2O4 四、催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 V（molL-1S-1） V正= V逆 t1 T(s) 0 V’正= V’逆 催化剂 结论： 2，增大压强，化学平衡向气体体积缩小方向移动； 减小压强，化学平衡向气体体积扩大方向移动； 体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡不移动。 3，升高温度化学平衡向吸热反应方向移动， 降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间 1，当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 平衡移动原理（勒沙特列原理）： 如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 简单记忆：“改变”→“减弱这种改变”。 下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么? ① 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) ② CaCO3(