化学平衡第3课时.pptx

第三节化学平衡第 3 课时影响化学平衡的因素 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，化学平衡发生移动,在新的条件下建立新的平衡。实验现象和结论1，当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 2，缩小体积，增大压强，化学平衡向气体体积缩小方向移动。3，升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。一、浓度对化学平衡的影响：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化铁) 增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。 t（s）Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 增大反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动速率-时间关系图：V,正 V（molL-1S-1）增大反应物浓度V”正 = V”逆平衡状态ⅡV正= V逆V正V’逆 平衡状态ⅠV逆t1t2t30 当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图．讨论:aA(g)+bB(g) cC(g)一、浓度对化学平衡的影响：1.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。如乙酸乙酯的制备。2.意义：思考： 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高二氧化硫的转化率？ 2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳③增加H2浓度增加氧气的浓度① ③3、浓度对化学平衡移动的几个注意点①固态或纯液态物质的浓度可看作一个常数，改变它们的量不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。二、压强对化学平衡的影响：N2十 3H22NH3实验数据：压强(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。→正反应速率增大 逆反应速率增大解释：加压（体积缩小）→浓度增大→ V正V逆→平衡向正反应方向移动。说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动1.前提条件： 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) a+b≠c+d2.结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;反之平衡向体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多说明:V正V正= V逆V逆 t（s）t13.速率-时间关系图：增大压强aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d V（molL-1S-1）V‘正V”正 = V”逆V’逆0t2aA(g)+bB(g) cC(g)V(molL-1S-1)V正= V逆0T(s)思考：对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂V’正= V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不移动。t2三、温度对化学平衡的影响：2NO2 （g） N2O4 （g） 　?H =－ 57 KJ/mol（红棕色）（无色） 在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。1.结论:2.原因分析: 在其它条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动. V（molL-1S-1）V正V正= V逆V逆 t（s）t103.速率-时间关系图：2NO2 N2O4升高温度（正反应是放热反应）V’逆V”正 = V”逆V‘正t2aA(g)+bB(g) cC(g) 放热反应V（molL-1S-1）V