化学必修一元素周期律课件.ppt

3. 有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是： ( ) 随着原子序数的递增 【练习】某元素R形成气态氢化物为HnR ,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ） A．H2m-8+nROm B．H2n-8+mROm C．H2ROm D．H2mROm * * * 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 电子层符号 电子层数(n) 电子的能量 电子离核远近 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 低 → 高 近 → 远 一、原子核外电子排布 核外电子排布规律 2、最外层电子数不超8个 （K层为最外层时不超2个） 1、每层最多排布2n2个电子 3、次外层电子数不超18个 倒数第三层电子数不超过32个 ——适合主族和0族 【例题】 画出 S2-、 35Br和 55Cs的结构示意图 1、画出 F- 、Ca2+、 37Rb 和 53I 的结构示意图 【练习】 C Al 2、 X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20， X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍， Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍， 则三种元素分别是： 【练习】 C、Li或Si、Mg 【归纳】核外10个电子的粒子 分 子: Na+、 Mg2+、 Al3+、 NH4+、 H3O+ 阳离子： 阴离子： N3-、 O2-、 F-、 OH- Ne、 CH4、 NH3、 H2O、 HF 【归纳】核外18个电子的粒子 分 子: K+、Ca2+ 阳离子： 阴离子： S2-、 Cl- Ar、 SiH4、 PH3、 H2S、 HCl、 F2、H2O2 1、原子核外电子排布的规律性 3 11-18 2 3-10 1 1-2 最外层电子数 电子层数 原子序数 1→2 1→8 1→8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现周期性变化 2、原子半径变化的规律性 11-17 3-9 原子半径的变化 原子序数 （0.152nm) (0.071nm) 大 小 （0.186nm) (0.099nm) 大 小 结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现 周期性变化 原子半径大小比较 ①同周期： ②同主族： 从上到下，原子或离子半径渐大 ③电子层结构相同的粒子： O2- F - Ne Na+ Mg2+ 核电荷数越多,半 径越小 ＞ ＞ ＞ ＞ ④同种元素形成的粒子： 如: Cl- Cl , Fe Fe2+ Fe3+ ＞ 核外电子数越多,半径 越大 ＞ ＞ 从左到右，原子半径渐小 (核电荷数) (电子层数) (2)O Al ＞ 【练习】(1)K+ Cl- S2- ＞ ＞ 【练习】 判断下列粒子的半径大小 (1)F Cl (2)Cl S P (3)K+ Cl- S2- ＜ ＜ ＜ ＞ ＞ (4)S S2- ＞ (5)O Na ＞ 3、元素化合价变化的规律性 11-18 3-10 1-2 化合价的变化 原子序数 +1 0 +1 +5 -4 -1 0 +1 +7 -4 -1 0 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈 现周期性变化 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 【总结】随着原子序数的递增，元素原子的电 子排布，原子半径和化合价呈现周期性的变化 【复习】元素金属性强弱判断依据 ①单质与水或酸置换出氢的难易程度 ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 ③根据金属活动性顺序 实验①Mg与水的反应 方程式 现 象 冷水：少量气泡，溶液微红 Mg + 2H2O ═ Mg(OH)2 + H2↑ △ 加热后：大量气泡，红色明显 实验②Mg、Al与盐酸反应 Al、盐酸 Mg、盐酸 离子方程式 现 象 反 应 物 反应剧烈，产生大量气泡 反应较迅速，产生气泡 Mg + 2H+ ═ Mg2+ +H2 ↑ 2Al + 6 H+ ═ 2Al 3+ +3H2↑ 最高