化学必修一研究物质的实验方法.ppt

　　　　　　——混合物的分离和提纯 萃取 　　　　　　　——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 蒸馏 练习 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 练习 4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 阅读下列材料，按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（　　） Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　　　Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　　　Ｄ、苯和蒸馏水　　 练习： 5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　） Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３ Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３ * 广东省兴宁一中 化学教研组 　　　第二单元 研究物质的实验方法　　　　　　　　 （物质的分离与提纯）　 分离和提纯有什么不同？ 　　分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 　　提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． ？你知道吗 回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？ 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 过滤和蒸发 １、过滤 实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 （图1-13） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ２、蒸发 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。 实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、　　铁架台（铁圈）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 操作注意事项： １、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 　　　　　　 ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，　 　防止局部温度过高而使液体飞溅。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 交流与讨论 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 １、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。 ２、加入稍过量BaCl2除去SO42－ ３、加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba2+ ４、加入稍过量的NaOH溶液除去Mg2+ ５、先将④所混合物过滤，再往滤液加入稍过量的稀HCl除去CO32-和OH- 提纯步骤： 上述加入试剂的先后顺序还可设计为： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl 关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。 １、泥沙等不溶性杂质，可先用过滤方法除去。 实验方案： １、取少量粗食盐加水使之溶解。（溶解） ２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤） ３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-） ４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+） ５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液