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(6)极性键与非极性键的区别 非极性键 极 性 键 原子种类 同种原子 不同种原子 原子吸引共用电子对能力 相同 不相同 共用电子对有无偏移 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 成键原子的 电性 不显电性 吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性 实例 H2、N2、O2、Cl2等 HCl、H2O、NH3、CO2等 （二）共价化合物： 1、定义：全部是由共价键构成的化合物 2、包括：非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、 非金属氧化物（如CO2、SO3等）、酸（如 H2SO4、HNO3等）大多数有机化合物（如甲烷、 酒精、蔗糖等）都是共价化合物 。 [注意] ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物 只含共价键的物质不一定是共价化合物 只含共价键的化合物一定是共价化合物 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 [思考交流] 我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物，那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢？ [归纳一] 离子键 共价键 成键微粒 成键本质 成键条件 成键过程 存在范围 阴、阳离子 原子(同种、异种) 静电作用(引力与斥力) 共用电子对的形成 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间；活泼的金属阳离子（或NH4+）与酸根离子（或OH-）之间 同种元素或不同种非金属元素之间；部分金属元素与非金属元素之间 无阴阳离子的先通过电子得失形成阴、阳离子后，再相互作用 原子间通过共用电子对的形成而形成 只存在离子化合物中[金属氧化物，金属氢化物，强碱和绝大部分盐(铵盐)] 共价分子(非金属单质、共价化合物，稀有气体 除外)；部分离子化合物 化学键与物质类别之间的关系规律 [归纳二] 下列说法是否正确？并举例说明 1、离子化合物中可能含有共价键。 2、共价化合物中可能含有离子键。 3、非金属原子间不可能形成离子键。 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。 练习一 下列说法中正确的是 ( ) （A）含有共价键的分子一定是共价分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 （D）氦分子中含有共价键 也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确 氦气是单原子分子，不存在化学健。 C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 1.判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物 练习二： NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 2：下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 AD 注: 离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键 共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ①每个原子一般均应达到稳定的结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数 ③原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键） （三）共价键的表示方法（电子式和结构式） I2 H2S CH4 NH3 CO2 S ● × H ● × H ● ● ● ● I ● ● ● ● ● ● I ● ● ● ● ● ● ● ● C ● × H ● × H × ● H × ● H N ● × H ● × H × ● H ● ● C O ● ● ● ● O ● ● ● ● × × × × ● ● ● ● （1）氯气 练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式 （2）溴化氢 （5）过氧化氢 （4）甲烷 （3）氮气 Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： … N N ·· … ·· Cl－Cl H－Br N≡N H－C －H H H － － H－O－O－H （单键） （叁键） H Br ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H C H H H ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H O O H ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 非极性键 2、用电子式表示共价化合物的形成过程 （2）HCl （3）H2O （1）H2 （5）NH3 （