河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练溶液中的离子平衡(含)解剖.doc

溶液中的离子平衡 1．对于0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是 A．升高温度，溶液pH升高 B．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) C．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 D．c(Cl－) c(H+) c(NH4＋) c(OH－) 【答案】C 【解析】 试题分析：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋,A、盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡右移，c(H＋)增加，pH减小，错误；B、根据溶液电中性：c(NH4＋) + c(H+)＝c(Cl－)+ c(OH－)，错误；C、通入少量HCl，抑制氯化铵的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)增大，正确；D、水解的程度是微弱的，溶液显酸性，因此离子浓度的大小：c(Cl－) c(NH4＋) c(H+) c(OH－)，错误。 考点：考查盐类水解及离子浓度大小比较。 2． 室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) 【答案】B 【解析】 试题分析：A、同浓度的盐酸与醋酸比，盐酸中氢离子浓度大，所以pH小，所以曲线II代表盐酸，曲线I代表醋酸，错误；B、pH=7时，溶液呈中性，而醋酸钠溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则醋酸的体积大于氢氧化钠的体积，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确；C、V(NaOH)＝20.00 mL时，二者都恰好完全反应，由于醋酸根离子水解，使c(CH3COO－)减少，所以两份溶液中c(Cl－)c(CH3COO－)，错误；D、V(NaOH)＝10.00 mL时，此时为等浓度的醋酸与醋酸钠的混合液，溶液呈酸性，c(H＋)c(OH－)，根据电荷守恒，则有c(CH3COO－) c(Na＋)，错误，答案选B。 考点：考查酸碱中和滴定的计算，对图像的分析 3．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 ．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 ．0.0mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成 ．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点 ．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点 【答案】D 【解析】 试题分析： A．由图象可知，Ag2SO4的溶度积常数Ksp=（0.02）2×0.05=2×10-5，故A错误；B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（Ag+）=0.01moL/L，c（SO42-）=0.1mol/L，则（0.01）2×0.1=1×10-5，Ag2SO4的溶度积常数Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5，所以没有沉淀析出，故B错误；C．蒸发溶液，Ag+浓度和SO42-浓度都增大，不可能达到c点，故C错误；D．点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体，Ag+浓度不变，SO42-浓度增大，可以使溶液由a点变到b点，故D正确；故选D。 考点：，题目难度中等， 【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡问题 【名师点晴】注意把握题给图象曲线的意义，根据图象中的数据计算溶度积常数在相同温度下，Ag2SO4的溶度积为定值，随着浓度SO42-的增大，Ag+浓度逐渐减小，位于曲线的点c、b为平衡状态，即溶液达到饱和，a为不饱和状态，以此解答该题 4．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) K1＝177×10－4 K1＝49×10－10 Ki1＝4．3×10－7 Ki2＝5．6×10－11 下列选项错误的是 A．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 B．相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者 C．2CN－＋H2O＋CO2 = 2HCN＋CO32- D．2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑ 【答案】C 【解析】 试题分析：A． HCOOH和HCN都是弱酸，由于HCOOH的电离平衡常数大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中溶质的物质的量n(HCN)n(HCOOH)，所以反应消耗的NaOH的量n(