山西省大同市实验中学2011-2012学年高二化学下学期期中考试试题【会员独享.doc

大同市实验中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题 相对原子质量： Ca-40 F – 19 Si-28 P-31 Cl-35.5 C-12 Mg-24 Cu- 64 第Ⅰ卷（选择题　共60分） 一、选择题（本题包括20小题，只有一个正确选项，每小题3分，共60分。） 1．下列叙述正确的是 A．离子化合物中可能含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 D．分子晶体常温下不可能为固态 2．用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是 A． 水?? B．CH3OH（甲醇）??? C．CS2????　 D．CH3COOH?（乙酸） 3．在下面的电子结构中，属于P区的元素是 A. 2s2 B. 3d34s2 C．3d104s2 D．2s22p 4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序 也是HCl H2S PH3 5．下列推论正确的是 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NHeq \o\al(＋,4)为正四面体结构，可推测PHeq \o\al(＋,4)也为正四面体结构 C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链直线形的非极性分子 6．下列叙述中正确的是 A．NH3.、CO、CO2都是极性分子 B．CH4.、CCI4.都是含有极性键的的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 7. 关于原子轨道的说法正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 B．CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 8．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素 B．外围电子排布式为3s23p2的元素 C．第三周期、有7个价电子的元素 D．3p轨道电子半充满的元素　 9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是， A．COCl2 B．XeF2　 C．BF3　 D． SF6 10.下列现象与氢键有关的是： ①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定： A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 11.下列物质不是配合物的是 A. K2[Co（NCS）4] B. Na2[SiF6] C. CuSO4 .5H2O D. NH4Cl 12．下列说法中错误的是 A．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．SO2、SO3都是极性分子 13．下列分子的空间构型为平面三角形的是 A．CO32- B．SO2 C．CO2 D．NH4+ 14．下列分子中，真实表示分子组成的是 A．SiO2 B. SiC C. H2SO4 D. NaCl 15. 在核电荷数为29的元素Cu的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是 16.下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CH3—eq \O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH B．eq \O\AL(CH—OH