弱电解质的电离平衡解答.doc

弱电解质的电离练习：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质写出下列物质的电离方程式： NaOH____________________H2SO4____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电 电解质强弱 强电解质 电解质 化合物类型 程度 在溶液中存在形式 过程 练习：下列电解质中NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 二弱电解质的电离 电离平衡： 。 2．电离平衡的特征：弱电解质电离平衡的移动 弱电解质的电离平衡符合 原理 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离 ④ 加入能反应的物质将电离以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例： 改变条件 平衡移动方向 c( c(C(CH3COO-) 溶液导电能力 加少量硫酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵晶体 讨论与探究弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 三电离常数 叫做电离常数。 例如醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO— + H+ Ka= 写出NH3·H2O的电离平衡常数 NH3·H2O NH4+ +OH— Kb= 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与 有关，不随 改变而改变。 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离： H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3  相同PH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较 C(H+) C(酸) 中和碱的能力 与足量Zn反应 开始速率 过程中速率 生成H2体积 一元强酸 相同 小 小 相同 慢 少 一元弱酸 大 大 快 多 一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。 五：证明电解质强弱的方法。 实验设计思想，以证明某酸（HA）为弱酸为例 实验方法 结论 测0.01mol/LHA的PH PH=2，HA为强酸；PH2，HA为弱酸 测NaA的PH PH=7，HA为强酸；PH7，HA为弱酸。 相同条件下，测相同浓度的HA和HCl