江苏省扬州市邗江区2011-2012学年高二化学下学期期中考试试.doc

江苏省扬州市邗江区2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 。下列说法错误的是 A．升高温度可使该反应的正逆反应速率同时增大 B．单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．使用高效催化剂可增大反应速率 2．下列方法能使电离平衡H2OH+ + OH-向左移动的是 A．向水中加入少量氢氧化钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　 B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 C．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的转化率 4．当反应2X+Y2Z △H 0达到平衡时，若升高温度则能使 A．Z的质量分数增大 B．X的转化率增大，Y的转化率减小 C．X的转化率减小，Y的转化率增大 D．Y的质量分数增大 5．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L－1 ，其中正确的是 A．①④ B．①③ C．②③ D．③④ 6．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是 A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 7．下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是 A．在pH=1的无色溶液中： K+、Na+、NO3- B．在含碳酸钠的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3- C．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、 D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、OH-、 8．对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是 A．A、B都是气体，C、D都不是气体 B．.A、B都是气体，C、D有一种是气体 C．C、D都是气体，A、B都是气体 D．C、D都是气体，A、B有一种是气体 9．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．亚硝酸不稳定，易分解 B．0.1 mol·L－1的亚硝酸溶液的pH7 C．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 D．100 mL l mol·L－1的亚硝酸溶液恰好与100 mL l mol·L－1的NaOH溶液完全反应 10．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是 Ａ．加水后，Y酸的电离度增大 Ｂ．X酸在水溶液中存在电离平衡 Ｃ．加水后，X酸的电离平衡常数减小 Ｄ．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或