河北省衡水中学11-12学年高一化学下学期期中考试【会员独享.doc

衡水中学2011—2012学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 满分：100分 考试时间：110分钟 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Zn～65 Na～23 K～39 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27 Cl～35.5 Ca～40 Ag～108 I～127 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共15分） 1．简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示， 其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（ ） A．①②③互为同位素 B. ①不是核素，②③才是核素 C．①②③是化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 2．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是(　　) A．ΔH1增大，ΔH2减小 B．ΔH1增大，ΔH2增大 C．ΔH1减小，ΔH2减小 D．ΔH1不变，ΔH2不变 3、实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( ) ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 A、仅有② B、仅有②④ C、仅有②③④ D、全都符合要求 4、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) A．质子数：cd B．离子的还原性：Y2－Z－ C．氢化物的稳定性：H2YHZ D．原子半径：XW 5、下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 6．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 ( )。 A．109 B．118 C．136 D．137 7、下列反应属于吸热反应的是（ ） A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢气还原氧化铜的反应 C．锌与稀硫酸的反应 D．生石灰变成熟石灰的反应 8、下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A．正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是把化学能转化成电能的装置 C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成 9、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 10．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A．CH4+2O2CO2+2H2O B．2H2+O22H2O C．HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O D．2FeCl3+Fe=3FeCl2 11、已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ） A. n＝m＋16 B. n＝m＋6 C. n＝m＋30 D. n＝m＋10 12、下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　) A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．MgCl2和Na2O 13、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知： （1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d组成原电池，b做负极； （3）c与强碱反应放出气体； （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。 由此可判断a、b、c、d、e依次为 ( ) A、Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu