浙江+福建+上海2012届高三化学名校试题汇编 化学反应原理综合-4.doc

2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化学反应原理综合-4】 一、(本题共8分) 【上海市闵行区2012届高三上学期期末】 下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： 煤炭气化 煤炭 气化 合成气 甲醇 合成氨 一氧化碳 氢气 烯烃 二甲醚 ＋ 31．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝ 它所对应反应的化学方程式为 。 已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下： C(s)+CO2(g)2CO(g)，K1 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，K2 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K3 则K1、K2、K3之间的关系为 。 32．煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 该反应的逆反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为 。 33．对于反应N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q0），在温度 为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化 曲线如图所示。下列说法正确的是　　 　　。 A．两种不同的温度比较：T1 T2 B．A、C两点的反应速率：AC C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现 34．如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理 为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g) 以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率） A．上述反应的正反应为吸热反应 B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 答案 31．（2分）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K3=K1?K2 32．（2分）吸热，75% （各1分） 33．（2分）B、D （一个1分，错一个扣2分） 34．（2分）D 二．[上海青浦区2011学年第一学期高三年级学习质量]在一固定容积的密闭容器中进行着反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ,其平衡常数K和温度的关系如下： t0 700 800 900 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 （1）该反应的正反应为 反应。（“吸热”或“放热”） （2）平衡常数K表示的意义是 。 （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是（ ） (a) 容器中密度不变 (b) 混合气体中CO浓度不变 (c) v(H2)正= v(H2O)逆 (d) c(CO2)= c(CO) （4）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。 ①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在 t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。 a．升高温度 b．增大CO2的浓度 c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂 ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。 答案 （1）放热(1分) （2）平衡常数K 是可逆反应进行程度的标志，一定温度下，K值越大，反应进行的程度越大。(2分) （3）bc(2分) （4）①a、d（2分） ②（1分） 三．（[上海市上海理工大学附属中学2011年上学期期中考]14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。 图1 图1 图2 请回答下列问题： （1）在“图1”中，曲线 （填：“a”或