浙江+福建+上海2012届高三化学名校试题汇编 化学反应原理综合-2.doc

2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化学反应原理综合-2】 1．．[福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测试] (14分) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用. （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为 。(2分) ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值： 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应 移动(填“正向”、“逆向”、“不”) 。(2分) II、某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度 250℃（填“”、“”、“=”）(各2分) （2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －Q2 kJ／mol ③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －Q3 kJ／mol 请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： (2分) （3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理， 设计如右图所示的电池装置，工作一段时间 后，测得溶液的pH将 （填“升 高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反 应的离子方程式为： 。(各2分) 答案: (各2分) （1）①反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100% ②I：逆向 II：80% （2）CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ＋ 2H2O(g) ΔH=(2Q3+0.5Q2 -0.5Q1) kJ／mol (3)降低 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 2. [福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测（14分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。 （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母） A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多 （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表： 温度/℃ 1538 1760 2404 平衡常数K 0.86×10－4 2.6×10－4 64×10－4 N2的转化率/％时间/min1538 N2的转化率/％ 时间/min 1538 ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404 （3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N2的转化率，可以采取的措施是 。 A．降低温度 B．加催化剂 C．增加压强 D．增加O2浓度 E．分离出一氧化氮 （4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字） (5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。 且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　 △H＝＋67.7kJ/mo N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol 请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________ 答案（14分） （1）A（2分） （2）① （2分） ② （2分） （3）DE（2分） (4) 0.20 mol·L－1 （3分） （5）N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g） △H＝－567.85kJ/mol（3分） 或者2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3 N2（g）＋4