浙江+福建+上海2012届高三化学名校试题汇编 化学反应原理综合-5.doc

2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化学反应原理综合-5】 1．[2012杭州学军中学高三年级第一次月] (9分)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示． (l)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的 a．HCl b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d． NaOH (2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I． ； II． (3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是__________________________________； (4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体 L (标准状况)． (5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，电解至CuSO4完全反应，继续电解后加入 可能恢复至原浓度。 答案．（12分) (1) ①0.13 mol/(L·min)　②放　0.17　③b＝2a，a1 (2)cd (3) CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) ΔH＝－252.9kJ/mol （每空2分） 2. [2012杭州学军中学高三年级第一次月]（8分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClOC．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是 （填编号）。①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律 。 根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式 。 答案．(9分) （1）c（1分） （2）Fe－2e－＝Fe2＋ （1分） 4OH－- 4 e－＝ 2H2O＋O2↑（1分） （3） O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2分） （4）8.96 （2分） （5）Cu（OH）2 （2分） 3．【浙江省宁波市鄞州区2012届高三高考适应性考】（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。随着氮氧化物污染的日趋严重，我国于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO2(g) =4