浙江+福建+上海2012届高三化学名校试题汇编 化工生产流程-3.doc

2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-3】 1. [ 嘉兴市第一中学2011学年第一学期10月]现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。 ????? ???????? （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为 ??。? （2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为 、 、 ?。 （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式?? , 若将浓度为 c mol·L-1 的M溶液与0.2 mol?L－1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH = 7.溶液中离子浓度的大小关系为 （浓度用C表示）。 （4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2:1反应的离子方程式 ?； 将Fe(OH)3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式: □ Fe(OH)3 + □ NaOH + □NaClO= □ Na2FeO4 + □ NaCl+ □ H2O 24．[浙江省嘉兴一中2012届高三上学期摸底]（10分）市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主，也含有少量SO42-、Fe3+等。提纯过程如下： （1）操作I所用的玻璃仪器有 ；操作II的主要步骤是 。 （2）滤渣b的主要成分是 。 （3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为 。 （4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是 。 答案．（1）漏斗、烧杯、玻璃棒； 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 （2）CaCO3、BaCO3 （3）向上层清液中滴加BaCl2，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量。 （4）重结晶 2．【浙江省金华十校2012届高三上学期期末】（13分）黄铜矿（CuFeS2）是用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。 回答下列问题： （1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为： 在熔炼过程中不需要持续加热，原因是 。 （2）熔炼过程中产生的大量 （填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。 （3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的 （填序号）。 A．氧化 B．还原 C．灼烧 D．加碱 （4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu2+除去，电解的阳极可以采用 作为电极材料，阳极的电极反应式是 。 （5）从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，溶液的pH对转化效果的影响是 。 已知：H2S饱和溶液中。 若废电解液的pH=5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+浓度应控制在 以下。 3、[浙江临海白云中学2011学年高三第一学期第一次月考]（14分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为： （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。滤渣主要成分的化学式 。 （3）酸化时加盐酸的目的为： ① ， ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。 （4）为什么蒸发结晶要保持在160℃： （5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。 ①通过计算，样品