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2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【金属及化合物-2】
1、[湖州新世纪外国语学校2012学年高三第一学期高中9月]事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律。如:Na2O2+SO2==Na2SO4 ;2 Na2O2+2SO3==2 Na2SO4+O2,据此,你认为下列反应方程式中不正确的是C
A.2 Na2O2+2Mn2O7==4NaMnO4+O2↑ B.2Na2O2+P2O3=Na4P2O7↑
C.2Na2O2+2N2O3==4NaNO2+O2↑ D.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑
2、[湖州新世纪外国语学校2012学年高三第一学期高中9月]同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是B
A.2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑
B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
C.NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl
D.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O
3、[湖州新世纪外国语学校2012学年高三第一学期高中9月](共14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是 。
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。
(3)若固体粉末完全溶解元固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ,写出发生反应的离子方程式 。
探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4) 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg( b a),则混合物中Cu2O的质量分数为 。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuS04 . 5H20) °经查阅资料得知 ,
在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择:
A. 氯水 B. H2O2
C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:
试回答:
① 试剂I为 ,试剂II为 (填字母)。
② 固体X的化学式为 。
③ 操作I为 。
答案、(共14分)
(1)溶液变为血红色;
(2) 不一定 铁离子可能被铜还原为亚铁离子;
Cu2O和Fe2O3混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O ; Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O ; Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+。
(4)
(5)① B D ② Fe(OH)3 ③加热蒸发
4.[浙江省嘉兴一中2012届高三上学期摸底]准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液,充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,则所用硫酸溶液的物质的量浓度为 D
A.3.50mol/L B.1.75mol/L
C.0.85mol/L D.无法计算
5.最近,美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽
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