浙江+福建+上海2012届高三化学名校试题汇编 化工生产流程-5.doc

2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-5】 1．[2012杭州学军中学高三年级第一次月]（8分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下： 沸水浴纯铁片 沸水浴 纯铁片8 g ②加入少量A ①加入50 mL 2 mol·L—1硫酸 操作Ⅰ 固体B FeSO4溶液 ②加少量硫酸 ①加入(NH4)2SO4 冷却 过滤 母液 潮湿的硫酸 亚铁铵晶体 干燥的硫酸亚铁铵晶体 晶体 干燥 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是 ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外） 。 （2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是 ，则固体B的成分为 。 （3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是 。 答案（7分）（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分） （2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可） Fe和Cu（2分） （3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分） 2．【宁波市2012年高三“十校”联考】（15分）钛白粉（TiO2）被认为是目前世界上性能最好的一种白色颜料。 （1）某学习小组用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 ①配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ； ②滴定终点的现象是 ； ③写出滴定过程中反应的离子方程式____ ； （2）利用硫酸法生产钛白粉的副产品绿矾制备还原铁粉的流程如下： ④上述流程中，如何确定过滤所得沉淀是否洗涤干净： ⑤干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。取干燥后的样品12.49g焙烧，最终得到Fe 6.16 g，计算样品中FeCO3的质量____ 。 3．[浙江苍南县树人中学2012高三二次月考] (8分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)： 28.1g固体过量浓 28.1g固体 过量浓NaOH溶液 △ ① 11.2L气体 体积不变 6.72L气体 碱石灰 浓硫酸 ② 白色沉淀5.80g 无明显变化 久置 ③ 无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解 适量稀盐酸 过量稀盐酸 ④ ⑤ （1）混合物中是否存在FeCl2？你的判断依据是 。 （2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？你的判断依据是 。 （3）最终根据计算和推理可知原混合物中含有：?? ? ___； 其质量分别为 。 答案、（8分）（1）不存在，FeCl2与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2久置后会被氧化成红褐色的Fe（OH）3 （2）存在，气体通过浓硫酸减少4.48L说明含有NH3，故必含有 （3）Al、(NH4)2SO4、MgCl2 5.4g 13.2g 9.5g 4．【浙江省部分重点中学2012届高三第二学期3月联考】（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： ① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O ② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH 主要的生