浙江+福建+上海2012届高三化学名校试题汇编 化工生产流程-2.doc

2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-2】 1．[福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测试]【化学----化学与技术模块】（15分） 某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图1所示的废水处理流程。 图1 回答以下问题： （1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。（2分） （2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。（3分） （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（3分） （4）③中反应时，每0.4 molCr2O72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为 。（3分） （5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。（4分） 答案: （1）氧化还原法 （2分） （2）ClO- + H2OHClO+OH- （3分） （3）CN- + ClO- === CNO-+ Cl- （3分） （4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O （3分） （5）待检水样中还有Cu2+ （1分） Cu2++2OH- === Cu1(OH)2↓（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未标状态的不给分，或Cu(OH)2Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓，给1分） CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） 2. [福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测【化学—化学与技术】(15分) 2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。 Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 1.9 7.0 —— —— 4.7 —— 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9?（＞9溶解） （1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一点）。 （3）加入H2O2的作用是______________________________, 调节溶液的pH＝8是为了除去?????????????????? 离子。 （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。 （5）还原过程发生以下反应（请配平）：? _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____ ________ ＝ ____ Cr（OH）（H2O）5SO4＋ ????? ? Na2SO4； Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释） 。 答案. （15分） Ⅰ：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（1分） （2）①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度）（2分） （3）氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离（2分）； Fe3+和Al3+ （2分） （4）Ca