浙江+福建+上海2012届高三化学名校试题汇编 化工生产流程-.doc

2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-1】 1．（16分）【福建省宁德市2012年普通高中毕业班】 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题： （1）保存碘单质时应注意的问题是____ 。 （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子： 反应②的平衡常数K= （填表达式）。 温度升高时，反应①的平衡常数将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验： ①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为： 滴定20.00 mL该溶液需0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为 mol·L-1（精确到0.01）。 ②用下列流程制取少量碘单质： 步骤①的离子方程式为 ，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag+)= 。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17] （4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。 写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式： 。 2、【2012届上期中杭州地区高三七校联考】市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是【 C】 A. B在反应①中可能起催化作用 B．设计③的目的是制取氧气 C．第②步分离混合物的方法是过滤 D．白色沉淀D为CaCO3 3（12分）[南安华侨中学2012届高三年上学期第二次] 铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3，回答下列问题。 铝土矿加入试剂A 铝土矿 加入试剂A 沉淀a 溶液b 加入过量的NaOH溶液 溶液c 沉淀d 溶液e 沉淀f 通入气体B 灼烧 Al2O3 （1）沉淀物的化学式分别是：a ; f （2）溶液b中所含的金属阳离子是 ； 溶液c中必含的酸根阴离子是 。 （3）加入的试剂A是 ，通入的气体B是 。 答案 （1）SiO2、 Al(OH)3 （2）Fe3+ 、 Al3+， AlO2－ （3）稀盐酸 或 稀硫酸 CO2 4．【福建省龙岩市2011—2012学年第一学期高】（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。 且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题： （1）图中“试剂1”为 。 （2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为 。 （3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是 （填代号及对应物质的化学式） （4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过 、 、过滤等操作。 （5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数 。 5．[福建龙海五中2012届高三综合]（16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH ＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH 主要的生产流程如下： （1）写出反应①的离子方程式