浙江省杭州市西湖高级中学2011-2012学年高二化学5月月考试.doc

浙江省杭州市西湖高级中学2011-2012学年高二5月月考试题（化学） 可能用到的相对原子式量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 一、选择题（共25个小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B 在配制硫酸亚铁溶液时加入过量铁粉 C 生产硝酸的过程，氨的催化氧化反应中通过量空气 D 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 2．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O) 3. 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A 自来水 B 0.5mol/L盐酸 C 0.5mol/L HAc溶液 D 0.5mol/L KCl溶液 4．能用能量判据判断下列过程的方向的是 A．水总是自发地由高处往低处流 B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C．有序排列的火柴散落时成为无序排列 D．多次洗牌以后，扑克牌无规律排列的概率大 5.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（） A.液滴中的Cl – 由a区向b区迁移 B. 铁腐蚀严重的区域，生锈也严重。 C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+ 由a区向b区迁移，与b区的OH- 形成Fe(OH)2 ,进 一步氧化、脱水形成铁锈 D. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 +2H2O + 4e =4OH 6．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是 A.将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 B.向水中加入少量盐酸，平衡向正反应方向移动，c(H＋)增大 C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D.向水中加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，水电离出c(OH－)和 c(H＋)相等 7．2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是 A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀 D．银制奖牌在空气变暗主要是发生了电化学腐蚀 8．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，将含0.5 molH2SO4的溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量是53.7KJ 9.已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是 A. 低温下是自发变化 B 高温下是自发变化 C. 任何温度下都是自发变化 D. 任何温度下都是非自发变化 10．有一化学平衡：mA(g)＋nB(s) pC(g)＋qZ（g)体系，生成物Z的质量和外界压强、温度的关系(如右图)。分析图中曲线可以得出的结论是(　　) A．正反应吸热：m＋np＋q B．正反应吸热：m＋np＋q C．正反应吸热：mp＋q D．正反应放热：m＋np＋q 11．向体积相同的甲.乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡，在这一过程中